人教版高中物理选修3-5 -原子核的组成ppt课件.pptxVIP

第十九章原子核

原子核的组成

人民教育出版社高二|选修3-5

认识原子核

人民教育出版社高二|选修3-5

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提出问题：

1.原子是化学变化中的最小微粒。原子的特点是什么？

2.原子是否能再分呢？如能再分，

它由哪些微粒组成呢？

带负电

原子核位于原子的中心，体积只占原子体积的几千万亿分之一，核外电子在直径约为10-10m的空间内做高速无规则运动

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1.原子的构成

原子核

带正电

核外电子

质子

Z

中子N

原子

不带电

带正电

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原子的质量和体积的大小主要由什么决定?

原子的质量主要集中在原子核上---P31

原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子

体积的几千万亿分之一(如同大型体育场与蚂蚁)

原子体积大小主要由原子核外电子运动空间大小决定(核体积

可以忽略不计)

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2.质子、中子、电子的电性和电量怎样？

1个电子带一个单位负电荷

中子不带电

1个质子带一个单位正电荷

原子：核电荷数=质子数=核外电子数

构成原子的粒子

电子

原子核

质子

中子

电性和电量

1个电子带一个单位负电荷

1个质子带一个单位正电荷

不显电性

质量

/kg

9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27

相对质量①

1/1836②

1.007

1.008

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构成原子的粒子及其性质P31

②电子质量与质子质量之比。中子质量略大于质子质量

原子

质子数(Z)

中子数

(N)

质子数+中子数(A)

相对原子

质量

F

9

10

19

18.998

Na

11

12

23

22.990

Al

13

14

27

26.982

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阅读P31“问题解决”完成相关题目

什么是质量数？X的含义是什么？

z

A

表1-8几种原子的质子数、中子数和相对原子质量

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如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子

和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。P31

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

质量数(A)≈该原子的相对原子质量

[注意点]质量数不是原子的真实质量，只表示某元素的某个原子的主要质量的相对数值，可以视为某原子相对原子质量的近似值。

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3.如何表示原子的组成？原子符号

核电荷数——ZX——元素符号

(核内质子数)

质量数——A

中各个字母的含义：

A：质量数

Z：质子数

e：原子个数

c：电荷数

d:化合价

-+-

e

c

Z

A

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-1

162-

8O2

元素符号周围数字的含义：

原子个数

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质量数

微粒

质量数

质子数

中子数

电子数

氯原子

35

17

18

17

钠离子

23

11

12

10

硫离子

32

16

16

18

Br

80

35

45

35

5

0

3

8

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填表：

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1、质子数为6中子数为6的原子C

2、质子数为11中子数为12的原子Na

3、质子数为1质量数为1的原子H

4、质子数为1中子数为1的原子H

5、质量数为3中子数为2的原子H

6、质子数为17中子数为18的原子Cl

7、质量数为37中子数为20的原子Cl

7

7

1

3

7

5

1

3

1

3

0

0

1

2

0

0

1

1

0

0

1

3

1

2

6

2

0

1

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4.核素P32具有一定质子数和一定中子数的原子

5.同位素质子数相同，质量数(或中子数)不同的

核素互称为同位素

3Cl7和Cl

例：

OO和1O

同位素特性

(1)同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；

(2)在天然存在的某种元素中，不论是游离态，

还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一

般是不变的。

8

8

8

16

7

7

1

3

1

5

概念

元素

核素

同位素

定义

含有相同质子数的同一类原子的总称

具有一定数目的质子和一定数目的中子的

原子

质子数相同的不同核素互称同位素

范围

宏观概念，如已发