高一化学必修2化学反应速率练习题.docx

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化学反应速率练习题

1、决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质

2、5．6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

A．v(Fe)=0.5mol/(L.min) B．v(H2SO4)=1mol/(L.min)C．v(H2)=0.5mol/(L.min) D．v(FeSO4)=0.5mol/(L.min)

3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定

的结果判断生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol(·L·min)-1C．v(N2)=0.2mol(·L·min)-1

B．v(N2)=0.1mol(·L·min)-1D．v(NH3)=0.3mol(·L·min)-1

4、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2molL·-1盐酸的烧杯中，均加水稀释

到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是

0ml3molL·-1的x溶液C．10ml4molL·-1的x溶液

0ml2molL·-1的x溶液D．10mL2molL·-1的x溶液

5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是

A．20℃时5mL0.05molL·-1Na2S2O3溶液与5mL0.1molL·-1硫酸混合B．20℃时50mL0.1molL·-1Na2S2O3溶液与50mL0.1molL·-1硫酸混合C．10℃时5mL0.05molL·-1Na2S2O3溶液与5mL0.1molL·-1硫酸混合D．10℃时5mL0.1molL·-1Na2S2O3溶液与5mL0.1molL·-1硫酸混合

6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是

A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤7、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5molL·C．v（C）＝0.8molL·

-1·s-1

-1·s-1

B．v（B）＝0.3mol·L-1·s-1D．v（D）＝1mol·L-1·s-1

8、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，

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则两容器中的反应速率

A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定

9、20℃时，将0.1molＬ·

－1Na2S2O3溶液10mL和0.01molＬ·

－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液

中明显出现浑浊，已知温度每升1高0℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A．40s B．15s C．48s D．20s

10、对于反应：A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

增加A的物质的量C．增加体系的压强

升高体系的温度D．减少c的物质的量

11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的

NaOH(固体) B．H2O C．NH4Cl(固体) D．CH3COONa(固体)

12、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

13、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气

13、反应4NH3（气）＋5O2（气）

4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，

表示为

A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C．V(NO)=0.0010mol.-L1.s-1 D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

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14、在一定条件下，反应N2+3H2

中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

2NH3，在2L密闭容器

A．V(H2)=0.03mol/Lm·in B．V(N2)=0.02mol/Lm·in

C．V(NH3)=0.17mol/Lm·in D．V(NH3)=0.01mol/Lm·in

15、下列关于催化剂的说法，正确的是A．