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命题范围:必修第一、二章
高一化学测试题
相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
符合如右图中阴影部分的物质是( )
Na2CO3B.Cu2(OH)2CO3
C.NaCl
D.NaHCO3
以下实验装一般不.用.于.分离物质的是( )
A B C D
下列叙述正确的是( )
分散质微粒直径的大小关系:溶液>胶体>浊液B.胶体粒子很小,可以通过半透膜
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH
下列叙述正确的是( )
A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B.H2SO4的摩尔质量为98gC.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g D.摩尔是7个基本物理量之
一
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()
常温常压下,18gH2O所含原子数为NAB.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NAC.2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
D.由1L1mol·L-1的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个[来源
7.下列变化中,需要加入适当的氧化剂才能实现的是
( )
A.MnO4-→Mn2+ B.HCl→H2 C.SO2→HSO3-
D.PCl3→PCl5
下列溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()
1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B.100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液
C.10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D.100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液
下列离子方程式,书写正确的是()
铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu===Cu2++AgC.氧化铜与盐酸反应 O2―+2H+===H2OD.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO3+2H+ Mg2++H2O+CO2↑
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
3A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO2-
3
4C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.HCO3-、Na+、Cl-、SO2-
4
在下列化学方程式中,能够用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )A、KOH+KHSO4=K2SO4+2H2O B、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
下列反应中,水只作氧化剂的是 ( )
A.C+H2O===CO+H2 B.Na2O+H2O=2NaOH
高温
C.CuO+H2===Cu+H2O D.2H2O===2H2↑+O2↑
下列电离方程式中,正确的是
H2SO4=H2++SO2- B.NaHSO4(熔融)=Na++H++SO42-
4
C.Na2CO3=2Na++CO32- D.Ca(OH)2=Ca2++OH2一
在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是( )
最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02mol
D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L
在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()
Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、CO32-、OH- C.K+、H+、Cl- D.K+、OH-、CO32-
体积比为1:2:3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积
为( )
A.60L B.30L C.11.2L
D.112L
二、填空题(共24分)
17
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