高考化学实验专题综合试题.docx

PCL有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应

3

用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL，在圆底烧瓶e中放入足量

3

白磷，将CL迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

2

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

熔点

沸点

三氯化磷

-112℃

76℃

五氯化磷

148℃

200℃分

解

图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：

写出b中发生反应的化学方程式： 。

氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量 。

在烧杯h中加入冰盐水，其作用是 。

（4）C中所盛装的试剂是 ，其作用是 。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是

。

CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：

（1）写出溶解过程中的离子方程式 。

（2）1∶1的HSO是用1体积98%HSO

与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻

2 4 2 4

璃棒外，还需要 、 。

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该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是 （写分子式），应加以回收处理。

已知氧化亚铜（CuO）与稀HSO反应有CuSO

和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为

2 2 4 4

检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 （选填序号）。

加入稀HSO，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

2 4

加入稀HSO，若有红色沉淀物，说明固体中一定有CuO

2 4 2

加入稀HNO，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有CuO

3 2

加入稀HNO，若全部溶解，说明固体中没有CuO

3 2

不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是 和

（用文字表示）。

某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：

请填空和回答问题：

废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5％NaCO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分

2

钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤2-3遍。上述操作中，加热的目的

是

。

第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是 。(3)第③步操作中所用到的玻璃仪器

有

。

(4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式

为 ，当FeSO分解完

4

全后测得I中剩余固体3．2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为

g。

某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。

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实验前如何检查A部分装置的气密性？

。

碱石灰的作用是 。A中的次氯酸钠可以用 代替，也能达到同样的目的。

如果a、b分别是 ，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是

。

如果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在B中将会看到 。

如果a、b分别是 ，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式： 。

在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用

是

,

小试管Ｃ的作用是

。

(2)为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必

须

,

Ｅ管中的反应开始后,在F出口处

应 。

反应3Fe+4HO(g)

FeO

+4H

在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向

2 34 2

FeO的转变的?试用化学平衡移动原理加以解

34

释 。

停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现

象

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。

若D管中反应按以下两步进行:FeO+H

3FeO+HO,FeO+H

Fe+HO,

34 2 2 2 2

假设实验开始时D管中