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高一化学反应速率练习题

1.(双选)下列措施对增大化学反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸C．两支试管分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一支试管再加二氧化锰

D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉

甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟

减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要( )A．快 B．慢 C．相等 D．无法确定

少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②滴入几滴浓HNO3③滴入几滴浓盐酸 ④再加入少量铁粉 ⑤加NaCl固体

⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10mL0.1mol·L－1盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦

把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L－1HCl(aq)的容器中，均加水稀释到50mL，此时X和HCl和缓地进行反应。其中反应速率最大的是( )

A．20mL3mol·L－1的X溶液

B．20mL2mol·L－1的X溶液

C．10mL4mol·L－1的X溶液

D．10mL2mol·L－1的X溶液

下列说法错误的是 ( )。

决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小C．等量的甲烷在纯氧气中燃烧的火焰的温度比在空气中燃烧时高D．用物质的量浓度相同的盐酸分别与相同质量的石灰石块和石灰石粉末反应，石灰石块的反应速率慢

亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，才开始反应很慢，随后突然反应，更多的释放出ClO2，这是因为 ( )。A．酸使亚氯酸的氧化性增强

溶液中的H＋起催化剂的作用

溶液中的Cl－起催化剂的作用

逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低

将两种气体单质A2、B2(浓度均为1mol·L－1)在密闭容器中反应生成气体C，

一段时间后测得各物质的浓度：c(A2)＝0.86mol·L－1，c(B2)＝0.58mol·L－1，c(C)＝

0.28mol·L－1，则C的分子式为 ( )。

A．AB2 B．A2B3 C．A2B D．AB3

反应4A(固)＋3B(气)===2C(气)＋D(气)，经2min后，B的浓度减少0.6mol·

L－1。下列说法中，正确的是 ( )。

用A表示的化学反应速率是0.4mol·(L·min)－1

分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3∶2∶1

在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1

在这2min内B和C两物质的浓度都减小

9.．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是 ( )。

A．v(D)＝0.4mol·(L·s)－1

C．v(B)＝0.6mol·(L·s)－1

B．v(C)＝0.5mol·(L·s)－1

D．v(A)＝0.15mol·(L·s)－1

10.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确

的是

A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)

( )。

D．3v(W)＝2v(X)

11.反应:2SO(g)+O(g)

2SO(g)经一段时间后,SO的浓度增加了0.3mol·L-1,在这段

2 2

3 3

时间内用O表示的反应速率为0.03mol·L-1·s-1,则这段时间为( )。

2

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

12.反应E+FG在温度

12.反应E+F

G在温度T下进行,反应M+N

K在温度T下进行,已知:TT,且E和F

的浓度均大于M和N的浓度,则两者的反应速率( )。

A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断

13.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入适量的锌