高一化学原电池练习题.docx

原电池练习题

下列有关原电池的叙述中不正确的是

原电池是将化学能转化为电能的装置

在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的Zn2+、H+均向正极移动

构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

下列装置能形成原电池的是( )

A.A B.B C.C D.D

A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．ABC B．ACB C．BAC D．BCA

下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．下列各组金属均有导线相连，并插入稀HSO液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序

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是①Fe－Fe ②Cu－Fe ③Fe－Zn（ ）

A．②①③ B．②③① C．③①② D．①②③6．下列有关图所示原电池装置描述正确的是

石墨电极作负极B．铁片上的反应：Fe-2e-＝Fe2+C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极

如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )

负极发生氧化反应B．烧杯中的溶液变为蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能

试卷第1页，总4页

某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是

石墨棒为负极 B．铁片的质量减少

C．硫酸被氧化 D．电子从石墨棒流向铁片9．一个原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是正极 负极 电解质

A. Zn

Cu

CuCl2

B. Cu

Zn

CuCl2

C. Zn

Cu

ZnCl2

D. Cu

Zn

ZnCl2

有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：

实验装置

实验现象

a极质量减小，

b极质量增加

b极有气体产 d极溶解，c极生，c极无变化 有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．abcd B．bcda C．dabc D．abdc

如图所示装置：

）该原电池装置中负极为 ，发生 反应；正极为

，发生 反应。

原电池将 能转化为 能。

电子流向是从 到 ，电流方向是从 到 。12．（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+

2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是 ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克。

（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述

试卷第2页，总4页

情况，回答下列向题

①在①中，金属片 发生氧化反应

②在②中，金属片 作负极，

③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。

④上述四种金属的活动顺序是 。13．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池 极（填“正”或“负”），

电极反应式为 ．Zn极发生 （填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）极．

无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻 g．

有同学想把Ba（OH）8HO晶体与NHCl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可

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行？ （填“是”或“否”），理由是 ．

能源是现代社会发展的支柱之一。

化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是 （填序号）。a．Ba（OH）·8HO与NHCl混合搅拌

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b．高温煅烧石灰石