高中化学常考方程式总结.docx

高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

Cl2+H2 2HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

S+FeFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2CuCu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

催化剂

N2+3H2 高温高压2NH3 N2+3Mg Mg3N2

2、还原性

S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2ON2+O2 2NO

C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH??+H2O=SiO32??+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Mg+CO2 2MgO+C

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑3Fe+4H2O(g)

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16H++10Cl+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

Fe3O4+

PAGE

PAGE2

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH

+3O

(纯氧)

2N+6HO

4NH

+5O

催化剂

4NO+6HO

3 2

2、酸性:

2 2 3 2 △ 2

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、

Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

催化剂

2SO2+O2 加热 2SO3

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClBr2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br（溴的富集）

2NO+O2===2NO2（迅速变为红棕色）

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

2、氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

3、与水的作用:

3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)

4、与碱性物质的作用:

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH+CO2=CO32+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH+CO2=HCO