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高中化学反应速率计算练习题

注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

评卷人得分

评卷人

得分

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是（）

A.简单氢化物沸点:XYZ

B.Z元素的主要单质中含有非极性共价键C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:XZWD.单核离子的半径:XYW

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强3.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键

C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键4.下列反应中,属于吸热反应的是( )

A.乙醇燃烧 B.氧化钙溶于水 C.碳酸钙受热分解 D.盐酸和氢氧化钠反应5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )

6.反应A(g)＋

6.反应A(g)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，

升高温度

D.增大容器体积

其中反应速率最大的是( )

A．v(C)＝0.04mol/(L·s) B．v(B)＝0.06mol/(L·s)C．v(A)＝0.03mol/(L·s) D．v(D)＝0.01mol/(L·s)

已知4NH?g?+5O?g?==4NO?g?+6HO?g?,若化学反应速率分别用

3 2 2

v(NH)、v(O)、v?NO?、v(HO)[单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( )

3 2 2

A.4v(NH

3

)=5v(O

2

) B.5v(O

2

)=6v(HO)

2

C.2v(NH

3

)=3v(HO)

2

D.4v(O

2

)=5v?NO?

反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是

（ ）

A．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/（L?min）B．v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1

C．在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3D．v（A）＝0.4mol/（L?min）

少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )

①加水②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液

⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦ D.③⑥⑦

10.对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:①升高温度②恒容条件下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减小压强

10.对于反应COCl2(g)

CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:①升高温度②恒容条件下通入惰性气体

A.①②⑤

B.①③⑤

C.②④⑥ D.③⑤⑥

评卷人得分

评卷人

得分

11、

影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

[ ]

改变压强能改变气体反应的速率

12.对于反应N

12.对于反应N?g??O?g?

2NO?g?,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是

2 2

( )

缩小体积使压强增大

体积不变充入N 使压强增大

2

体积不变充入He使压强增大D.压强不变,充入气体Ne

13、

下列变化中,属于吸热反应的是

[ ]

①液态水的汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④KClO分解制氧气

3

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥CaCO高温分解

3

⑦CO+C 2CO

2

⑧Ba(OH)·8HO与固体NHCl混合

2 2 4

⑨C(s)+HO(g) CO(g)+H(g)

2 2

⑩Al与HCl反应

14、

下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是

[ ]

A.同一主族的元素,从上到下单质熔点逐渐升高B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.

评卷人

评卷人

得分

三、填空题

15.下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题: