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龙文教育个性化辅导授课案科目高三化学教师：康海洋学生：夏袁辰时间:2014年5月28日时段8至10

龙文教育个性化辅导授课案

课 题

教学目标

重点、难点

考点及考试要求

化学实验工业流程

了解常见的实验仪器的作用；掌握工业流程的一般思路

实验过程中的操作及其原理；酸碱滴定

识记知识掌握结合题目应用

授课内容：

可加热仪器

计量仪器

?①计数时要平视凹液面最低处；

?②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；

?

（1)?③精确度不高于0.1mL

（1)

?④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6mLNaOH

? 溶液应选取10mL量筒，而不能选用50mL量筒；

⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。

??①使用前要检查是否漏水；

(3)?②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2cm

(2)

错误!

?? 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切。

?

??①使用前要检查是否漏水；

?

②“0”刻度在上；

(4)?③精确度为0.01mL；

(4)

?④A用于量取酸性溶液和氧化性溶液，B用于量

? 取碱性溶液；

⑤要先用待装液润洗再装溶液。

分离、提纯仪器

仪器图形与名称 主要用途

向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体

(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液

使用方法和注意事项

制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡

滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘

注意活塞不得渗漏

分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出

除去气体中的杂质

用于干燥或吸收某些气体，干

一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液

装入液体量不宜超过容积的2/3

气体的流向为：长进短出

注意干燥剂或吸收剂的选择

燥剂为粒状、常用无水CaCl、

碱石灰

2 (2)一般为大口进气，小口出气

常用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

冷却水的流向应下进上出

化学工艺流程型实验题

化学工艺流程分析型实验题的解题策略

明确原始物质及目标产物。

明确化工生产流程主线的特点

一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点

原料―→对原料的预处理―→核心化学反应―→产品的提纯分离―→目标产物

流程的呈现形式

操作流程；(2)物质变化流程；(3)装置流程。4．熟悉常用的操作方法及其作用

对原料进行预处理的常用方法及其作用

①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

②水浸——与水接触反应或溶解。

③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

⑤煅烧——改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。

常用的控制反应条件的方法

①调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：

a．能与H＋反应，使溶液pH增大；b．不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)、Cu

(OH)CO

等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH

溶液、氨水等。

2 2 2 3

②控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。③控制压强。改变速率，影响平衡。

④使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。⑤趁热过滤。防止某物质降温时会析出。

⑥冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。5．熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理、工艺设计原理、相关思想、知识细节等；如工业合成氨、金属的冶炼、海水的开发利用、化石燃料的综合利用等。

【例题】1、新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

请回答下列问题：

沉淀物

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe(OH)32.3

3.2

Fe(OH)27.5

9.7

Al(OH)33.4

4.4

(1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。(2)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相