高一化学必修2第一章原子结构与元素周期律单元测试题.docx

第一章原子结构与元素周期律

可能用到的原子量：H1 O16 Mg24 Si28 Cl35.5

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C

A．13Al B．13Al C．13C D． C

13

2、对于 AX和A+1X+两种粒子，下列叙述正确的是

Z Z

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同AB．化学性质及乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同

3、含6.02×1023个中子的Li+的质量是

2 8+19

2 8

+19

288 +20

288

+1A、 B、4.7g C、7.4g D、 g7g 4

+1

4、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把

三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是C

2 82 8D．+927A．+10 B． C．

2 8

2 8

D．

+9

27

+16 288 +12

5、下列叙述中错误的是A

A．原子半径：ClSO B．还原性：NaMgAlC．稳定性：HFHClHBr D．酸性：HClOHSOHPO

4 2 4 3 4

6、下列各组元素性质递变情况错误的是B

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强

7、H18O和DO分子中的中子数，前者和后者的关系是

2 2

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N+的化合物NAsF，下列叙述错误的是C

5 5 6

A．N+具有34个电子 B．N+中氮-氮之间是以共价键结合5 5

C．化合物NAsF中As的化合价为+1 D．化合物NAsF中F的化合价为-1

5 6 5 6

9、已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为BA．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n

10、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是C

A．CH4 B．NH+4

C．NH-

2

D．Cl-

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）

11、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是

A．LaO+HCl B．La+Cl C．A(OH)+HCl D．La(NO)+HCl

23 2 3 33

12、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，

玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。

A、水由液态变为玻璃态时体积变小， B、水由液态变玻璃态，体积膨胀，C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态是一种新型化合物。

13、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是

7A．XYZ B．XYZ C．XYZ D．XYZ

7

2 4 3 3 4 42

14、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生

物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C是同一种物质

60

C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

15、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数XY B．原子半径XY

C．离子半径XY D．原子最外层电子数X〈Y16、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．NHCNO和CO(NH)2 B．CuSO.3HO和CuSO.5HO

4 2 4 2 4 2

C．HO和DO D．[Cr(HO)Cl]Cl.2HO与[Cr(HO)Cl]Cl.HO

2 2 2 4 2 2 2 5 2 2

17、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

5Cl原子所含质子数为18

1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×