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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分

【易错题】

一、元素化合物知识

1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）

A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3

D、NaHSO4

解析：

本题重点考查两点：

弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3

－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O+CO32-

Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC

2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）

A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色

D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：

A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入

Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。

答案：D

3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（ ）

A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中

解析：

A选项会发生化学反应NaCO＋CO＋HO=2NaHCO，由于生成的NaHCO

2 3 2 2 3 3

2在水中的溶解度小于Na

2

CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，

3所以肯定有NaHCO固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，

3

2B选项反应生成Na

2

CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3

沉淀。

D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，

3弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO

3

在盐酸中不能存在。

答案：BD

2 2 2 24、用金属钠制取NaO通常采用下法：2NaNO+6Na=4NaO+N

2 2 2 2

2不采用Na在氧气中燃烧获得NaO的原因是 。

2

上述方法的优点

是 。

解析：

在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。

答案：

222Na在氧气中燃烧生成物是NaO，不生成NaO；

2

2

2

生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。

5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是

（ ）

2A、次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O↑

2

B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）

+CO+H

2 2 2

O====CaCO

3

↓+2HClO

2C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+HO

2

D、次氯酸与H2SO

作用：HClO+H

SO====HSO

+HCl

解析：

3 2 3 2 4

A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。

答案：B

6、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G→W+NaCl ②W+H2O X+H2↑

③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O

这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）

A、W、G、Z、Y、X

B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、XD、Z、X、G、Y、W

解析：

题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G→

W