高中化学必修二课后习题答案.docx

参考答案:

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表

1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。 2．C 3．C 4．A

5．(1)6Li

7Li； (2)14C

14N； (3)23Na

24Mg。

3 3 6 7 11 12

6．7．8．略

9．（1）4Li+O 点燃 2LiO 氧化剂：O、还原剂：Li;

2 2 2

（2）2K+2HO= 2KOH+H2 氧化剂：HO 还原剂：K

2 2

（3）Br +2KI = 2KBr+I 氧化剂：Br 还原剂：KI

2 2 2

（4）Cl

2

+2FeCl

2

= 2FeCl

3

氧化剂：Cl

2

还原剂：FeCl

2

10．(1)甲: C 二 IVA； 乙:O 二 VIA； 丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA

(2)甲与乙：C+O 点燃 CO 乙与丙：4Na+O=2NaO 或者 2Na+O

2 2

△

2 2 2Na2O2

2 2 2

乙与丁：4Al+3O

△

2AlO。

2 2 3

11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种

第二节 元素周期律

1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al(OH)；HClO。 2．B

3 4

3．C 4．(1)金属性K﹥Na(2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S

非金属性O﹥S

5．（1）酸性HNO﹥HPO（2）碱性KOH﹥Mg(OH)（3）碱性Mg(OH)﹥Al(OH)

3 3 4 2 2 3

6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼

7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；

画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数

（3）2C+O2 点燃 CO C+O2 点燃 CO2 4Na+O2= 2Na2O

△

2Na+O

NaO

4Al+3O

△

2AlO

2 22 2 23

锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

略。 11．7个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IVA族；金属元素。

第三节 化学键

1.（1） （2） （3）

（4） （5） （6）

2.C 3．D 4．D

5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。6．稀有气体中最外层电子已经达到2个或8个电子的稳定结构。

7．（1）

8．（1）非极性键 （2）非极性键 （3）极性键 （4）极性键 （5）极性键

9．（1）HCl、CO、HO、CH中存在极性共价键，NaF、MgCl、CaO中存在离子键，NaOH中含

2 2 4 2

有离子键和极性共价键，H、Cl中含有非极性共价键。

2 2

属于离子化合物的有：NaF、MgCl、CaO、NaOH

2

属于共价化合物的有：HCl、CO、HO、CH。

2 2 4

复习题

1．（1）A：Na； B：K； C：Mg； D：Al； E：C； F：O； G：Cl；

（2）Al(OH)+OH-=AlO-+2HO

3 2 2

（3）KNaMg （4）HO 2K+2HO=2KOH+H↑ ﹥ （5）NaBr 黄

（6）18

2 2 2

2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A

9．（1）A：Na； B：O； C：Cl； D：H； E：N； F：NaO； G：NaCO；

2 2 2 2 22 2 3

I：HCl；J：NH。

3

（2）A和B 2Na+O

△

NaO

2 2 2

F和CO

2NaO+2CO=2NaCO+O

D和E 3H+N

催化剂

2NH

2 22 2 3 2

2 2 △ 3

I和J HCl+NH=NHCl

3 4

（3）CO2-+2H+=HO+CO↑

3 2 2

10．（1）原子结构示意图：

+826+16286+34

+8

26

+16

286

+34

28186

化学式：HS HSe HTe

2 2 2

稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定

氧化物化学式：SeO TeO

3 3

氧化物的水化物化学式：HSO HSO HS3O HTeO

2 3 2 4 2 4 2 4

熔点、沸点逐渐升高，密度