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一、有机物间相互转化关系
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Br
显色反
Y
二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质
1、有机物:
⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)
⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)
⑸天然橡胶(聚异戊二烯)
2、无机物:
⑴-2价的S(硫化氢及硫化物)
⑵+4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)
⑶+2价的Fe
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 △
2⑷Zn、Mg等单质如Mg+Br
2
===MgBr2
(其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
⑸-1价的I(氢碘酸及碘化物)变色
⑹NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐Br2+H2O=HBr+HBrO
2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2O
HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3
三、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的(ρ1):卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等;
下层变无色的(ρ1):直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃(如己烷等)等
四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
1、有机物:
⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)
⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
⑷醇类物质(乙醇等)
⑸含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)
⑹天然橡胶(聚异戊二烯)
⑺苯的同系物
2、无机物:
⑴氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)
⑵+2价的Fe(亚铁盐及氢氧化亚铁)
⑶-2价的S(硫化氢及硫化物)
⑷+4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)
⑸双氧水(H2O2)
五、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质
烷烃
官能团:无;通式:CnH2n+2;代表物:CH4
结构特点:键角为 109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C原子的四个价键
也都如此。
化学性质:
①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)
CH+Cl
光 CH
Cl+HCl
CH,Cl+Cl光
CHCl
+HCl ,……。
24 2 3 3 2 2 2
2
4②燃烧CH
4
+2O2
点 CO
+2H2O
③热裂解CH4
烯烃:
高温
隔绝空气
C+2H2
官能团:
C=C
;通式:CnH2n(n≥2);代表物:H2C=CH2
结构特点:键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
化学性质:
①加成反应(与X2、H2、HX、H2O等)
CH=CH+Br CCl4 BrCHCH
Br CH
=CH+HO 催化剂CHCHOH
2 2 2 2 2
2 2 2 3 2
2 2 3 2CH=CH+HX催化剂 CHCH
2 2 3 2
CH—CH②加聚反应(与自身、其他烯烃)nCH=CH
CH—CH
2 2 2 2n
2 2 2 2 2③燃烧 CH=CH+3O 点燃 2CO+2H
2 2 2 2 2
加热、加压
炔烃:
官能团:—C≡C—;通式:CnH2n—2(n≥2);代表物:HC≡CH
结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同
一条直线上。
化学性质:(略)
苯及苯的同系物:
通式:CnH2n—6(n≥6);代表物:
结构特点:苯分子中键角为120°,平面正六边形结构,6个C原子和6个H原子共平面。
化学性质:
①取代反应(与液溴、HNO3、H2SO4等)
+Br2
Fe或FeBr3 —Br+HBr↑
+HNO
浓H2SO4 —NO+HO
3 60℃ 2 2
②加成反应(与H2、Cl2等) Cl
+3H
Ni 紫外线 Cl Cl
2 △
醇类:
Cl Cl
Cl
官能团
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