重庆市第十一中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案).docVIP

重庆市第十一中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是()

A.用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH?COOH的酸性比H?CO?强

B.合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量

C.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

D.除去尾气中Cl?,可将尾气通过含有Fe粉的FeCl?溶液

2、常温下，已知0.1mol·LCH?COOH和0.1mol·LCH?COONa溶液可形成缓冲溶

液。下列说法中正确的是[已知：K?(CH?,COOH)=1.75×103]()

A.该缓冲溶液存在的微粒关系有：c(CH,COOH)+c(H)=c(CH,COO)+c(OH)

B.在0.1mol·LCH?COOH和0.1mol·LCH?COONa形成的缓冲溶液中，加少量的酸或

碱都是被CH?COO~消耗，从而使溶液pH无明显的变化

C.该缓冲溶液中，离子浓度的关系：c(CH,COO~)c(Na2)c(H)c(OH)

D.加水稀释该缓冲溶液，则水电离出的c(H),减小

3、下列离子方程式书写正确的是()

A.NaHCO?溶液呈碱性：HCO?+H?O—H?CO?+OH

B.电解MgCl?溶液：

C.用饱和的Na?CO?溶液处理锅炉水垢中的CaSO?:Ca2?+CO}—CaCO?↓

D.已知电离常数：Kcw=4.9×10,H?CO:K=4.3×10?,K?=5.6×10”,向

KCN(aq)中通入少量的CO?气体：CO?+H?O+CN-—HCN+HCO?

4、还原沉淀法是处理含铬(含Cr?O?和CrO?)工业废水的常用方法，过程如下，下

列说法错误的是(已知：常温下，K。[Cr(OH);]=1×10)()

黄色橙红色绿色

A.反应①,增大c(H),CrO?的转化率增大

B.反应①2v(CrO{)=v(CrO})时，反应处于平衡状态

C.反应②转移0.6mole,则有0.1molCrzO?被还原

D.常温下，要使处理后废水中的c(Cr2*)降至1×10mol-L,反应③应调溶液pH=5

5、N?是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.反应3H?(g)+N?(g)=2NH?(g)AH=-92kJ·mol1,当反应放出9.2kJ热量时，转

移电子数为0.6N?

B.标准状况下，11.2LCl?溶于水，溶液中CI、CIO-和HCIO的微粒数之和为N

C.室温下，pH=12的Na?CO?溶液中，由水电离出的OH~数为0.01NA

D.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为N?时，阳极应有32gCu转化为Cu2+

6、下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是()

A

B

C

D

目的

测定中和反应的

反应热

用NaOH溶液滴

定盐酸溶液

将AlCl?溶液蒸干制

备AlCl?

实现Fe的牺牲阳

极法

实验装置

温度计

内简

隔热层

.玻璃

搅拌器

-不盖

外壳

A.AB.BC.CD.D

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.c(FeCl?)=1.0mol-·L的溶液中：K*、Na*、SO3、AlO?

B.使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2*、NH;、CI、HSO?

C.在加入铝粉能产生H?的溶液中：Fe2*、Mg2*、NO?、SO}

D.常温下，·L的溶液：Na*、K*、SiO3、NO

8、下列实验操作、现象及结论均正确的是()

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有1mL0.1mol·LAgNO?溶液的试管

中滴加3滴0.1mol·L-!NaCl溶液，再向

其中滴加一定量0.1mol·L-1KI溶液

先有白色

沉淀生

成，后又

产生黄色

沉淀

常温下，溶度积常数：

K?(AgCl)K(Agl)

B

其他条件不变，压缩

2HI(g)==I?(g)+H?(g)

混合气体

颜色变深

平衡向生成l?(g)的方向

移动

C

用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液

分别与足量的Fe反应

HA放出的氢气多

且速率快

HA酸性比HB弱

D

向5mLFeCl?溶液中加入5滴同浓度的

KI溶液，再加入几滴KSCN溶液

溶液显红

色

FeCl?与KI的反应是可

逆反应

A.AB.B