大学无机化学第七章试题及答案.pdf

第七章酸碱解离平衡

本章总目标：

1：了解酸碱理论发展的概况

2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。

3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH值的相关计算。

4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。

5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。

各小节的目标：

第一节：弱酸和弱碱的解离平衡

2





H



1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。K

ac

0

2



OH



2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。K当

b

cOH

0

时，

c400KOHKc

0bb0

3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。

4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强

电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。

5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。

6：了解水的离子积常数、溶液的pH等基本概念。

7：熟练掌握缓冲溶液pH值的计算：

pHpKlg（c酸/c盐）；pOHpKlg（C碱/C盐）

ab

8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。

第二节：盐的水解

K

1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：KW；2.强酸弱碱盐：

hK

a

KK

W；3.弱酸弱碱盐：