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忍一句，息一怒，饶一着，退一步。——《增广贤文》

高一化学知识点总结归纳5篇

高一化学知识点总结归纳5篇

总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，它可以给

我们下一阶段的学习和工作生活做指导，快快来写一份总结吧。总结怎么写才不会流于形

式呢？以下是小编为大家收集的高一化学知识点总结归纳5篇，欢迎阅读，希望大家能够

喜欢。

高一化学知识点总结归纳5篇1

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023。

例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

242molC中约含有1.204×10个碳原子

231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼

以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。——《旧唐书·魏征列传》

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系

式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的

量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推

知n=N/NANA=N/n

2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低

点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称

量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

高一化学知识点总结归纳5篇2

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

吾日三省乎吾身。为人谋而不忠乎？与朋友交而不信乎？传不习乎？——《论语》

一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴。——《增广贤文》

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为

1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原

因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散

射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这

种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3

胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一

极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离

出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶

液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼

以铜为镜，可以