元素性质的递变规律.docx

TOC\o1-5\h\z元素的电负性概念首先是由谁提出的（ ）

A?玻尔 B.鲍林 C?卢瑟福 以洪特

下列哪一种电子层结构不是卤素的电子结构（ ）

A.7 B.2、7 C.2、8、18、7 D.2、8、7

下列化合物中阳离子半径和阴离子半径比最大的是（）

A.LiI B.NaBr C.KC1 D.CsF

下列不是元素的电负性应用的是（ ）

A?判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负

C?判断化学键类型 D.判断化合物溶解性

元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）

A?元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B,原子的电子层数增多

C.原子核外电子排布呈周期性变化D.原子半径呈周期性变化

TOC\o1-5\h\z下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序（ ）

A?K、Na、Li B?O、Cl、HC?As、P、H D?三者都是

下列说法中正确的是（ ）

第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B,铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C,在所有元素中，氟的第一电离能最大D,钾的第一电离能比镁的第一电离能大

处在元素周期表中，第四周期、WA族的元素原子的外围电子排布式为（ ）

A.3s23p3 B.4s24p3 C.4s24p5 D.4s24p2

11-（2005辽宁高考，25）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）

A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大

C?原子半径比阳离子半径小D?带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

12,（2005全国理综III,9）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）

A?16 B?26 C?36 D?46

13?【双选】下列排列顺序中，错误的是（ ）

A,原子半径：OVSVNa B?稳定性：PH3H2SNH3

C?电负性：PVSVC1 D.第一电离能：NaVMgVAl

1,下列元素一定为主族元素的是（ ）

A?其原子最外电子层有7个电子的元素

最高正价为+3价的元素

其原子最外层电子数大于电子层数的元素

最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

TOC\o1-5\h\z2?【双选（2005广东高考）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）

A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y可能形成共价化合物XY D.X与Y可能形成离子化合物XY

【双选】下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

A-BeCl2 B.PC3 C.PCl5 D?N2

下列说法中正确的是（）

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B?非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C?最外层有2个电子的原子都是金属原子

D?最外层有5个电子的原子都是非金属原子

【双选】下列说法中错误的是（ ）

所有的非金属元素都分布在p区

元素周期表中IIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是

同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

下列各组元素属于p区的是（ ）

A.原子序数为1,2,7的元素B?O,S,P C?Fe,Ar,ClD?Na,Li,Mg

【双选】下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）

A?Mg、 Ca、Ba B?I、 Br、 Cl C?O、 S、 Na D?C、 N、B

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）

A.半导体材料神化镓B.吸氢材料镧镍合金

C?透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C60

放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

（ ）（1）下面有关14C的叙述正确的是

A.14C与iN含有相同的中子数 B.14C与C60互为同位素

C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.14C与12C互为同位素

（ ）（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么

A.原子不可以再分 B.原子的核式结构

C,原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成

11最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：

（1）铷Rb37位于周期表的第期，第。

（2） 关于铷的结构和性质判断正确的是（ ）

与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和