2021高二化学知识点总结全.pdf

下面是分享的高二化学知识点总结。供大家参考!

高二化学知识点总结篇一

第一章

一、焓变反应热

反应热一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热

量

焓变δ的意义在恒压条件下进行的化学反应的热效应

(H)

(1)。符号△H(2)。单位kJ/mol

3、产生原因化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。放热吸热△为“”或△

()H-H0

吸收热量的化学反应。(吸热放热)△H为“+”或△H0

☆常见的放热反应①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

③大多数的化合反应④金属与酸的反应

⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆常见的吸热反应①晶体Ba(OH)28·H2O与NH4Cl②大多数的分解反应

③以、、为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等

H2COC

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g，l，s分别表示固

态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△加倍反应逆向进行，△改变符号，数值不变

H;H

三、燃烧热

概念25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出

的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点

①研究条件101kPa

②反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量1mol

④研究内容放出的热量。(δH0，单位kJ/mol)

四、中和热

概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫

中和热。

强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为

H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)δH-57、3kJ/mol

弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、

3kJ/mol。

中和热的测定实验

五、盖斯定律

内容化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而

与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反

应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

第二章

一、化学反应速率

1、化学反应速率(v)

⑴定义用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的

变化

⑵表示方法单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式vδc/δt(υ平均速率，δc浓度变化，δt时间)单位mol/(Ls·)

⑷影响因素

①决定因素内因反应物的性质决定因素()()

②条件因素外因反应所处的条件()

2、※注意

(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可

以认为反应速率不变。

(2)、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变