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其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。——《论语》

⾼中化学氮及其化合物的性质的知识点介绍

氮及其化合物的性质是⾼中化学学习的知识点，也是⾼考中的考点，下⾯店铺的⼩编将为⼤家带来

⾼中化学氮及其化合物的性质的知识点的具体介绍，希望能够帮助到⼤家。

⾼中化学氮及其化合物的性质的知识点

氨及铵盐的性质：

1、氨是没有颜⾊、有刺激性⽓味的⽓体;密度⽐空⽓⼩;氨极易溶于⽔且能快速溶解，在常温、常压

下1体积⽔能溶解700体积氨，氨很容易液化，液氨⽓化时要吸收热量，故液氨常⽤作致冷剂。

2、氨分⼦中氮的化合价为-3价，分⼦中含有极性键，键⾓为105.5℃，分⼦构型为三⾓锥形，属于

极性分⼦。

3、氨溶于⽔时，⼤部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分电离⽣成NH4+和

OH-，NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-所以氨⽔显碱性，它能使酚酞试液变红。

4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：

2NH3+3Cl2=6HCl+N2(当NH3过量时，也可⽣成NH4Cl);4NH3+5O2=4NO+6H2O

5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。铵盐均为易溶于⽔的

⽩⾊晶体，都能与碱反应，NH4++OH-=NH3•H2O，受热时产⽣NH3;铵盐受热均易分解。

6、NH3的实验室制法：实验室⼀般⽤⽣⽯灰或Ca(OH)2与NH4Cl混合加热来制取氨

⽓，Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O;反应属于“固+固”反应，故装置与实验室制取氧⽓的装置相

同，但氨⽓必须⽤向下排⽓法收集，并⽤湿润的红⾊⽯蕊试纸检验氨所是否收集满。

7、化学氮肥：化学氮肥主要包括铵态氮肥(主要成分为NH4+)、硝态氮肥(主要成分为NO3-)和有机

态氮肥?D?D尿素(CO(NH2)2)。

[说明]

1、喷泉形成的原理：容器内外存在较⼤的压强差。在这种压强差的作⽤下，液体迅速流动，通过

带有尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。

形成压强差的两类情况：

⑴容器内⽓体极易溶于⽔或容器内⽓体易与溶液中的溶质发⽣化学反应。如：NH3、HCl等溶于

⽔;CO2、SO2、Cl2等与碱溶液的反应等;

⑵容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨⽔、酒精等)或由于发⽣化学反应，容器内产⽣⼤量

的⽓体，从⽽使容器内压强迅速增⼤，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如：喷雾器、⼈造喷

泉、⽕⼭喷发等。

2、氨的实验室制法：

⑴加热固态铵盐(⼀般为NH4Cl)和碱(⼀般为熟⽯灰)的混合物反应;

⑵制取少量的氨⽓，可⽤浓氨⽔加热挥发的⽅法获取;

⑶也可以向浓氨⽔中加⼊固态碱性物质(如：⽣⽯灰、NaOH、碱⽯灰等)，促使平衡：NH3+H2O

NH3•H2ONH3↑+酸的挥发性物质

②稳定难挥发酸成的铵盐NH3↑+酸

如2NH3↑+H2SO4

③不稳定且⽆强氧化性酸成的铵盐NH3↑+酸的分解产物

如2NH3↑+H2O+CO2↑

NH3↑+H2O+CO2↑

④由不稳定且有强氧化性酸(HNO3)成的盐

例1.某同学学习了氨的催化氧化反应后，想⾃⼰设计并做⼀个探究实验，探究氨在催化剂的作⽤下

被空⽓中的氧⽓氧化的情况。经过仔细考虑，他设计了如下实验，请你认真分析他设计的实验，然后回答问

题：

谋事在人，成事在天！——《增广贤文》

丈夫志四方，有事先悬弧，焉能钧三江，终年守菰蒲。——《顾炎武》

例2.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的⼀种试剂是：

A.BaCl2B.Ba(NO3)2C.Ba(OH)2D.AgNO3

NH4++OH-=NH3↑+H2O

上述四种物质中，有两种含NH4+，另有两种含SO42-，SO42-的检验⽤Ba2+，所以选择Ba(OH)2

来鉴别。将Ba(OH)2溶液分别加⼊到上述四种溶液中的现象分