高中化学必修一第三节　化学键.pptxVIP

1.离子键;2.离子化合物

?;1.共价键;2.共价键的分类;分子;1.化学键

(1)化学键的概念与类别;2.从化学键的角度认识物质变化(详见定点2)

3.化学键与物质类别的关系(详见定点3)

4.分子间作用力

(1)分子间作用力

①概念:把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力,最初也称为范德华力。

②规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质

的熔、沸点也就越高,如卤素单质的熔、沸点:F2Cl2Br2I2。

(2)氢键:如液态NH3、H2O和HF中,分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用,

叫氢键,氢键不是化学键,可看作一种较强的分子间作用力。;

1.活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。这种说法是否正确?

提示:活泼金属元素与活泼非金属元素间形成的化学键不一定是离子键。如AlCl3中Al和Cl间

形成的化学键是共价键。

2.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。这种说法是否正确?

提示:一般来说,离子化合物在熔融状态下能导电,而金属单质在熔融状态下也能导电,即熔融

状态下能导电的物质不一定是离子化合物。

3.含有离子键的物质一定是离子化合物,含有共价键的物质一定是共价化合物。这种说法

是否正确?

提示:含离子键的物质一定是离子化合物。含共价键的物质可能是共价化合物、离子化合物

或非金属单质,如NH3、NH4Cl、Cl2中均含共价键,但分别为共价化合物、离子化合物、非金

属单质。;4.化学反应中一定有化学键的断裂和形成,有化学键断裂的一定发生化学变化。这种说法

是否正确?

提示:有化学键断裂不一定发生化学变化,如NaCl溶于水时,离子键断裂形成Na+和Cl-,但不属

于化学变化。

5.原子最外层只有1个电子的原子与卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。这种

说法是否正确?

提示:氢原子最外层只有1个电子,氢原子与卤素原子结合时形成共价键。

6.任何物质中都存在化学键。这种说法是否正确?

提示:稀有气体分子都是单原子分子,稀有气体中不存在化学键。

7.干冰升华时既破坏分子间作用力,又破坏化学键。这种说法是否正确?

提示:干冰升华时,只是受温度影响,分子间的距离发生了??变,破坏了分子间作用力,但分子不

发生改变,即化学键不被破坏。;关键能力定点破;阳离子;阴离子;共价化合物或单质;3.用电子式表示物质的形成过程

用电子式表示物质的形成过程时,首先需判断物质是离子化合物还是共价化合物,然后“区

别对待”。

(1)离子化合物的书写方法:左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中间用

“?”连接,注意用“?”表示电子转移。如:

?

(2)共价化合物的书写方法:左端是原子的电子式,右端是共价化合物的电子式,中间用

“?”连接,注意不用“?”表示电子转移。如:

H×+·?·+×H?H·×?·×H

;(2)错误合并同种离子:如将Na2S的电子式误写成,正确的应为。

(3)共用电子对数目错误:如将CO2的电子式误写成,正确的应为。

(4)错误判断化合物类型:如将H2O的电子式误写成,正确的应为。

(5)原子顺序写错:如将HClO的电子式误写成,正确的应为。

(6)误将电荷数及电性标成化合价:如将Na2O的电子式误写成,正确的应为

。

(7)漏写原子团中共用电子对,如NH4Cl的电子式误写成正确的应为

?。;典例下列有关化学用语的说法正确的是?(????)

A.氧化钠的电子式为

B.次氯酸的电子式为,分子中每个原子均达到8电子稳定结构

C.用电子式表示MgCl2的形成过程为

D.NH4Br的电子式为;思路点拨????本题主要考查常见物质的电子式的书写和用电子式表示物质的形成过程,同时

需注意8电子稳定结构的判断方法。

解析氧化钠是离子化合物,其电子式为,A项错误;HClO分子中Cl、O原子达

到8电子稳定结构,B项错误;形成MgCl2时,Mg原子失去最外层2个电子,2个Cl原子各得到1个电子形成Cl-,用电子式表示MgCl2的形成过程为