高中化学必修一第三节　物质的量.pptxVIP

;2|摩尔质量;特别提醒摩尔质量的“三性”

(1)等值性:摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。例如:氧原子的相对原子质量为16,则氧原子的摩尔质量为16g·mol-1,O2的摩尔质量为32g·mol-1。

(2)近似性:如Na和Na+,由于电子的质量非常小,所以Na+的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数

值近似等于Na的相对原子质量,则Na和Na+的摩尔质量都为23g·mol-1。

(3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量是确定的,不随物质的物质的量多少而改变。;1.影响物质体积大小的因素;2.气体摩尔体积;;1.物质的量浓度;(1)正确判断溶液的溶质

①若所加物质能与水发生反应,则生成的新物质为溶质,如Na、Na2O、Na2O2?NaOH、

SO3?H2SO4等。

②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水,CuSO4为溶质。

③特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3作为溶质。

(2)准确计算溶液的体积

溶液的体积不是溶质和溶剂的体积之和,应根据V=?计算。

(3)整体与部分的关系:如0.1mol·L-1AlCl3溶液中,c(Al3+)=0.1mol·L-1,c(Cl-)=0.3mol·L-1。;c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)

(2)同一溶质不同浓度的两溶液混合

混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或质量)之和:

c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)

m1·ω1+m2·ω2=m(混)·ω(混)

3.物质的量浓度的计算(详见定点2);以配制100mL2.00mol·L-1NaCl溶液为例:

1.主要仪器

(1)实验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。

(2)容量瓶

①构造及用途;②查漏操作;2.实验步骤;3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(详见定点3)

4.以物质的量为“桥梁”的化学计算(详见定点4);

1.1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子。这种说法是否正确?

提示:并不是所有的物质都是由分子构成的,有的物质是由离子或原子构成的。

2.1molCO2的质量为44g/mol,CO2的摩尔质量为44g。这两种说法是否正确?

提示:这两种说法均属于错用单位。其正确说法应为1molCO2的质量为44g,CO2的摩尔质量

为44g/mol。

3.标准状况下,2.24LH2O中含有1.204×1023个H原子。这种说法正确吗?

提示:标准状况下,H2O不是气体。

4.体积相同的N2和H2,具有相同数目的分子。这种说法是否正确?

提示:根据阿伏加德罗定律可知,相同条件下,相同体积的N2和H2,具有相同数目的分子。题中

没有指明N2和H2所处的条件,无法确定分子数目关系。;5.在果园配制波尔多液时,小明将250gCuSO4·5H2O溶解到1L水中,得到1mol/L的CuSO4溶

液。这种说法是否正确?

提示:250gCuSO4·5H2O的物质的量为1mol,将其溶解在1L水中,所得溶液的体积不是1L,故

该CuSO4溶液的物质的量浓度不是1mol/L。若将250gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液,则

得到1mol/L的CuSO4溶液。

6.相同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、?溶液,其体积比为3∶2∶1,则S?的物质

的量浓度之比为1∶1∶3。这种说法是否正确?

提示:根据三种溶液的浓度可确定溶液中S?的物质的量浓度之比为1∶1∶3,即S的物质的

量浓度之比与体积无关。;关键能力定点破;2.阿伏加德罗定律的推论

阿伏加德罗定律的主要推论可由理想气体状态方程来推导:pV=nRT=?RT=?RT(其中R

表示理想气体常数),即pV=nRT、pV=?RT、pM=ρRT,主要描述如表:;推论;典例同温、同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是(????)

A.密度之比为4∶5

B.物质的量之比为4∶5

C.体积之比为1∶1

D.原子数之比为3∶4;解析????由n=?=?可知,ρ=?=?,同温、同压下气体的相对分子质量之比等于其密度之

比,所以两种气体的密度之比为64∶80=4∶5,A项正确;设气体的质量均为mg,则n(SO2)=?

mol,n(SO3)=?mol,所以二者物质的量之比为?∶?=80∶64=5∶4,B项错误;根据V=n·Vm

可知,同温、同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以两种气体的体积之比为5∶4,

C项错误;根据分子组成可知,两种气体