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1.氯的存在与原子结构;2.氯气的物理性质;3.氯气的化学性质
?;特别提醒????氯气具有很强的氧化性,能与绝大多数金属反应,变价金属(如Fe、Cu)一般被氧
化到高价;氯气能与许多还原性化合物反应,如FeCl2、KI等。
4.氯水的成分与性质探究(详见定点1)
5.氯气的实验室制法(详见定点2);;归纳总结次氯酸的漂白原理、特点及应用范围;特别提醒????使用氯气对自来水消毒时,因Cl2与水中的有机物反应生成的有机氯化物可能对人体有害,所以要严格控制饮用水中余氯的含量,并开始使用二氧化氯、臭氧等新的自来水消毒剂。
2.次氯酸盐
(1)漂白液:漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO。
(2)漂白粉
①主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,其有效成分为Ca(ClO)2。
②漂白原理:漂白粉的漂白原理与漂白液相同,在使用过程中与酸(如碳酸)反应生成HClO而
漂白。
③失效原因
Ca(ClO)2+CO2+H2O?CaCO3+2HClO;知识拓展绿色消毒剂——ClO2的制备方法
ClO2是一种安全无毒的绿色消毒剂,常见的制备方法主要有以下几种:;3|氯离子的检验;
1.Cl2具有强氧化性,能将变价金属氧化至高价态,故Cl2在化学反应中只能做氧化剂。这种
说法是否正确?
提示:Cl2具有强氧化性,在化学反应中主要做氧化剂,但在某些化学反应中能做还原剂。
2.向新制氯水中加入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色,说明氯水具有酸性和漂白性。这种
说法是否正确?
提示:由于新制氯水中含有HCl,故氯水能使紫色石蕊溶液变红;新制氯水中还含有HClO,HClO
具有强氧化性,能使红色溶液褪色。
3.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉,反应生成氯化钙和次氯酸钙。这种说法是
否正确?
提示:澄清石灰水中氢氧化钙的含量低,不利于大量制备漂白粉。工业上是将氯气通入石灰乳
中制取漂白粉。;4.87.0gMnO2与足量浓盐酸反应、含HCl为146.0g的浓盐酸与足量MnO2反应,产生的Cl2的
量相等。这种说法是否正确?
提示:87.0gMnO2与足量浓盐酸反应可生成71.0gCl2;MnO2只能与浓盐酸反应,含HCl为
146.0g的浓盐酸随着不断反应,变成稀盐酸后,反应停止,实际生成Cl2的质量小于71.0g。
故前者产生的Cl2比后者多。
5.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明该溶液中一定含有Cl-。这种说法是否正
确?
提示:生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等,因此无法确定溶液中是否含有Cl-。;关键能力定点破;2.氯水性质的多重性;3.液氯、新制氯水与久置氯水的区别;典例下列说法中不正确的是?(????)
A.向久置氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色
B.新制氯水应存放在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中
C.氯水、液氯不是同一种物质,氯水属于混合物,液氯属于纯净物
D.向新制氯水与久置氯水中分别加入Na2CO3溶液,都能产生气泡;1.反应原理
实验室常用强氧化剂(如KMnO4、MnO2等)氧化Cl-来制取氯气:
(1)MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)?MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)KMnO4与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)?2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(3)KClO3与浓盐酸反应:KClO3+6HCl(浓)?KCl+3Cl2↑+3H2O。;2.仪器装置;3.收集方法
①向上排空气法。
②排饱和食盐水法(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发出的氯化
氢气体)。
4.验满方法
①将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集满。
②将润湿的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸发生先变红后褪色的变化,则证明
已集满。;5.注意事项
①稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少氯化氢的
挥发。
②为了便于控制反应速率,一般应选用分液漏斗,而不用长颈漏斗。
③尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收不完全。
④实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装置,避免污染空气。;典例某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气的实
验,其实验装置如下:;(1)装置连接完成后必须进行的操作是????,指出装置中的一处错误:????。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为????,如果将过量的二
氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于7.1g,其主要的
原因有????、
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