3.4.1+沉淀溶解平衡++课件+++2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡

4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡

第四节沉淀的溶解平衡

易溶

可溶

微溶

难溶

AgNO3

BaCl2

Ba(OH)2

Ag2SO4

Ca(OH)2

CaSO4

AgCl

AgBr

Ag2S

BaSO4

Mg(OH)2

Fe(OH)3

习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。

尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。

生成AgCI沉淀后，反应体系中存在的粒子：

AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)

以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立

少量Ag＋和Cl-脱离AgCl的表面进入水中-----溶解

Ag＋和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出-----沉淀

υ(沉淀)＝υ(溶解)

一、难溶电解质的沉淀溶解平衡

在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：

速率

0时间

v(沉淀)

v(溶解)

v(溶解)=v(沉淀)

得到饱和AgCl溶液，建立沉淀溶解平衡

t

人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

书写时注意表明各物质的状态和可逆符号

特别提醒:

一、难溶电解质的沉淀溶解平衡

二、沉淀溶解平衡的影响因素

(1)内因：难溶电解质本身的结构和性质。

(2)外因：

——符合“勒夏特列原理”

①温度：升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动；

Ca(OH)2除外，升高温度，平衡向沉淀的方向移动

②浓度：向平衡体系中加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动；

增大离子浓度，平衡向生成沉淀方向移动

【讨论】对于平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，改变下列条件，对其有何影响？

改变条件

平衡移动方向

c(Ag+)

c(Cl-)

AgCl溶解程度

升温

加水(有固体剩余)

加AgCl(s)

加NaCl(s)

加AgNO3(s)

正向

增大

增大

正向

不变

不变

不移动

不变

不变

逆向

减小

增大

逆向

增大

减小

二、沉淀溶解平衡的影响因素

增大

不变

不变

减小

减小

Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)

固体纯物质不列入平衡常数

溶度积常数，简称溶度积。符号KSP

KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质和温度有关

对于溶解平衡：MmAn(s)

mMn+(aq)+nAm-(aq)反应，

Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n

三、溶度积常数

升温，多数平衡向溶解方向移动，Ksp增大。

特例：Ca(OH)2升温Ksp减小。

三、溶度积常数

化学式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.1×10-17

6.3×10-50

溶解度(S)

1.5×10-4

8.4×10-6

2.1×10-7

1.3×10-16

(1)对于同类型(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质来说，Ksp越小，其溶解度越小。

溶度积：Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)

溶解度：S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)

三、溶度积常数

（2）判断沉淀是否生成

溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积Q（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）

达到平衡状态时：溶度积Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)

任意某一时刻：离子积Q=c2(Ag+)·c(S2-)

Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)

QKsp溶液中有沉淀析出

Q=Ksp沉淀与溶解处于平衡状态

QKsp溶液未饱和，溶液中无沉淀析出

在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，(AgClKsp=1.8×10-10)试判断溶液中是否有沉淀生成？

c(Cl-)=(0.01mol/L×0.1L)÷0.101L=9.9×10-3mol/L

c(Ag+)=(0.01mol/L×0.001L)÷0.101L=9.9×10-5mol/L

Q=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7KSP=1.8×10-10

有沉淀生成

解析：

石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少