2023-2024辽南协作体高一期末化学.pdf

第II卷（非选择题，共55分）

二．非选抒题（本题共4小题，共55分）

16.(14分）钠、铝、铁是三种重要的金屈，它们的单质及其化合物在生活生产中有重质的作用．

请回答下列问题：

I.钠抒火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭热和一种白色固体．

根据实验现象写出方程式；＿，该反应中氧化

剂和还原剂的物质的最之比为。

II.一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出米0例如“铝热

反应”的原理是：Fe0+2Al邑邑2Fe+Al203。其反应装贸如右下图所示，已知镁条与氯

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酸钾反应产生高温可引发“”“”

铝热反应．某同学对铝热反应的现象有这样的描述：“反应放

出大散的热，井发出耀眼的光芒II;II纸涌斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中.

由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

物质AlAhOJFeFe203

re

熔点660205415351460

沸点re246729802750

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热揽使铁

熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证

明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是（填化学式），该试剂与

金属铝反应的离子方程式为

(2)另一同学推测铝热反应得到的熔触物中还含有Fe从，他设计了如下方案来验证熔融物是

否有Fe从剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质

甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe03.则物质甲是＿—一－（填化学式）。

2

“”“

该同学的实验方案是否合理？—（填合理或不合理)。

—

—

理由：（用离子方程式说明）。

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实验二：

铁粉

水高温加热装置

甲乙

(3)写出在高温加热装置中发生反应的化学方程式

(4)虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或“乙＂）；实验时应先将螺旋状铜丝加

热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净气体中，观察到的实验现象

是

实验三：绿矶(t,eSO八比0)是一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水的含量，

含有

将石英玻璃管（带两端开关凡和K,