【课件】章末综合 “位-构-性” 2023-2024学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修第一册）.pptxVIP

综合提升“位-构-性”第四章物质结构元素周期律

原子结构表中位置元素性质反映决定通过位置，应用、递变规律推出判断元素、推出位置决定反映

素养要求1.掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质。2.结合元素周期表中“位、构、性”三者之间的关系及利用物质结构和性质进行综合推断。

1位--构--性

(1)结构与位置的互推是解题的核心①掌握四个基本关系对于原子：A.质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。B.电子层数＝周期序数。C.最外层电子数＝主族序数。D.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)；最低负价＝主族序数－8(H除外)【金属无负价】任务一元素“位—构—性”关系1、结构与位置互推位置：第三周期第VIA族

任务一元素“位—构—性”关系②掌握周期表中“序、层”规律若一种阳离子和阴离子的电子层结构相同，则“阴前右”“阳后左”，即阴离子对应元素在前一周期右侧，阳离子对应元素在后一周期左侧。特殊规律①“凹”型结构②各周期元素种类数③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置④同主族上下相邻元素原子序数的关系

任务一元素“位—构—性”关系2、性质与位置的互推是解题的关键①简单元素的金属性、非金属性②简单气态氢化物的稳定性③最高价氧化物对应水化物的酸、碱性④金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度金属性：NaMgCH4SiH4HClO4H2SO4同周期的递变性同主族的递变性同周期的递变性同主族的相似性、递变性

任务一元素“位—构—性”关系3.结构和性质的互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性②同主族元素最外层电子数相同化学性质相似③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点④判断元素金属性和非金属性的强弱

结构性质决定反映主要化合价化学式主族IVAVAVIAVIIA氢化物最高价含氧酸RH4RH3RH2HRH4RO4H2RO3HRO3H3RO4H2RO4HRO4任务一元素“位—构—性”关系

电力剖析B4.(2020·全国卷Ⅰ，11)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子wzX，得到核素30z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：wzX＋42He―→30z+2Y＋10n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）A.wzX的相对原子质量为26

B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸

2原子的特殊结构、性质

任务二原子的特殊结构、性质1．常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。

任务二原子的特殊结构、性质(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。(9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。(11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。

任务二原子的特殊结构、性质2．巧记10e－微粒和18e－微粒10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。(1)以Ne为出发点记忆10e－微粒

任务二原子的特殊结构、性质(2)以Ar为出发点记忆18e－微粒

任务二原子的特殊结构、性质3．第三周期各元素的性质Na.①短周期内原子半径最大的元素.②短因期内金属性最强的元素，其形成的一元碱为强碱。

Mg：①最外层电子数多k层电子数相同.②其形成的碱为中强碱

任务二原子的特殊结构、性质Al①可做高温耐火材料.②既可与酸反应产生H2，又可与强碱反应放H2.③其氧化物是红宝石/蓝星石的主要成分.④族序数=周期数→第三周期第IIIA族⑤其氧化物为两性氧化物，氢氧化物为两性氢氧化物

任务二原子的特殊结构、性质Si①良好的半导体材料.②其氧化物是光导纤维的主要材料.③其酸是难溶于水的胶状沉淀.

P其最高价含氧酸为中强酸.

任务二原子的特殊结构、性质S①其单位在高温下具有杀菌消毒的作用.②其氧化物的过度排放会造成