【课件】实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第5章化工生产中的重要非金属元素实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子导入我们知道日常生活中的食盐来自海洋,那么海洋中的食盐可以直接食用吗?我们又是怎么除去食盐中的杂质的?一、除杂的原则、方法除杂原则：不增(尽量少引入新杂质)；不减(不损耗样品)；易分(容易分离)；复原(除去各种过量杂质,还原到目标产物)。除杂方法：(1)沉淀法:将杂质离子转化为沉淀,如将Cl-、SO42-、CO32-分别转化为沉淀等。(2)气化法:将杂质离子转化为气体,如将CO32-、HCO3-分别转化为气体等。一、除杂的原则、方法3.注意事项(1)除杂试剂要适当过量;(2)设计所加试剂的先后顺序。4.粗盐提纯的基本实验操作(1)分离和提纯分离是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,分别得到纯净的物质。提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净的物质。一、除杂的原则、方法(2)过滤向过滤器中倾倒液体时,必须使用玻璃棒引流;操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠”:“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁;“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘,过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘;“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗,玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边,漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。加入的液体不超过蒸发皿容积的;蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌,以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅;加热至有较多晶体析出时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;热的蒸发皿不可直接放在实验桌上,要垫上石棉网一、除杂的原则、方法(3)蒸发一、除杂的原则、方法归纳总结溶解、过滤、蒸发操作中用到的玻璃仪器及玻璃棒的作用:步骤玻璃仪器玻璃棒的作用溶解过滤蒸发烧杯、玻璃棒搅拌,加速溶解烧杯、漏斗、玻璃棒引流,防止液体外洒酒精灯、玻璃棒、蒸发皿搅拌散热一、除杂的原则、方法1.过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离,它们适用的对象一样吗?提示：过滤适用于分离固体与液体混合物,若固体易溶于液体,则需要用蒸发的方法进行分离。一、除杂的原则、方法2.若有两种固体,要使它们分离开来,可以采用什么办法?(1)若两种固体中一种易溶于水,另一种不溶于水(如CaCO3和NaCl的混合物),则可用溶解、过滤、蒸发的方法。(2)若两种固体都不溶于水,但一种溶于酸(或其他液体),另一种不溶于酸(或其他液体)(如BaSO4和BaCO3的混合物),则可采用加酸溶解、过滤、加Na2CO3沉淀、过滤的方法。二、除去粗盐中的杂质粗盐中主要含有NaCl,还含有可溶杂质如Ca2+、Mg2+、SO42-等,可选择Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液等试剂除去。除杂操作:溶解→除杂(Ca2+、Mg2+、SO42-)→过滤→调节pH→蒸发结晶。进行粗盐提纯的实验。反应原理:SO42-+Ba2+BaSO4↓。二、除去粗盐中的杂质1.实验步骤(1)溶解：用天平称取5g粗盐，放入100mL烧杯中，然后加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌,使粗盐充分溶解,得到粗盐水。(2)除去SO42-:向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2~3mL),使SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀,将烧杯静置。思考讨论:如何验证溶液中的SO42-已经完全被除去?提示:取适量上层清液于试管中,继续滴加2~3滴BaCl2溶液,若溶液不出现浑浊,则表明SO42-已沉淀完全。反应原理:Ca2++CO32-CaCO3↓、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、Ba2++CO32-BaCO3↓。二、除去粗盐中的杂质(3)除去Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+:向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液(约0.25mL),使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2沉淀;然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2~3mL),使Ca2+、Ba2+与CO32-完全反应生成沉淀。思考讨论:Ba2+是从哪里来的?提示:在除去SO42-时滴加的BaCl2溶液是过量的。反应原理:OH-+H+H2O、CO32-+2H+H2O+CO2↑。二、除去粗盐中的杂质(4)调节pH值,除去过量的NaOH和Na2CO3:将烧杯静置,过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质。向所得滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到没有气泡冒出,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。(5)蒸发结晶:将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(6)用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却,得到去除了杂质离子的精盐。二、除去粗盐中的杂质2.实验结论粗盐提纯时,除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质;除去易溶杂质时,除