【课件】铁元素的存在 亚铁盐和铁盐 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

为什么丹霞山的地质是红色的?张掖丹霞地貌第三章物质的性质与转化铁的多样性课时11．通过硫酸亚铁和氯化铁的性质的探究实验，掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法2.掌握亚铁盐、铁盐的性质。自然界：铁元素主要以+2和+3价的化合物存在游离态的铁磁铁矿Fe3O4黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3陨铁生活中的应用生活中还有哪些含铁元素的物质呢？深度思考实验室里的含铁试剂0+3+3+2+2+3FeFe(OH)3FeCl3溶液FeSO4·7H2O（绿矾）FeCl3FeSO4溶液碱单质盐（盐溶液）这么多化学试剂应该如何分类呢？一、亚铁盐和铁盐活动?探究亚铁盐和铁盐的性质实验目的以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。实验用品FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN（硫氰酸钾）溶液，KI溶液，淀粉溶液，铁粉，锌片，铜丝；试管，胶头滴管，镊子。深度思考探究物质性质的一般方法和程序是什么？解释和结论预测性质设计方案实验和观察分别预测FeSO4、FeCl3的性质，并说明预测的依据。依据预测的FeCl3的性质，应该选择什么化学试剂呢？想一想1.探究FeCl3性质预测性质设计方案实验和观察解释和结论盐依据复分解反应的规律，能与一些碱、盐反应生成沉淀。类别依据氧化还原反应的规律，FeCl3中的铁元素的化合价可降低，具有氧化性，可与还原剂反应。Fe3+化合价预测性质设计方案实验和观察解释和结论预测性质选择试剂预测产物及现象盐FeCl3溶液与NaOH溶液Fe(OH)3沉淀，有沉淀产生生成Fe2+，溶液由黄色变为蓝色FeCl3溶液与铜丝氧化性生成Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，铁粉溶解FeCl3溶液与铁粉‖‖FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClFe3++3OH-Fe(OH)3↓↓预测性质设计方案实验和观察解释和结论FeCl3溶液与NaOH溶液的反应视频1.FeCl3溶液能与NaOH溶液发生复分解反应生成沉淀。结论‖2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2‖2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+预测性质设计方案实验和观察解释和结论FeCl3溶液与铜丝的反应得到2×e-视频失去2e-工业上制造印刷电路板原理‖‖2FeCl3+Fe3FeCl22Fe3++Fe3Fe2+预测性质设计方案实验和观察解释和结论FeCl3溶液与铁粉的反应得到2×e-视频失去2e-结论2.+3价的铁元素具有氧化性。深度思考若溶液中还有铁粉剩余，溶液中是否还含有Fe3+呢？视频Fe3+的检验：依据Fe3+与SCN﹣反应溶液变红的性质，可以用KSCN溶液检验Fe3+的存在。2.自主探究FeSO4性质物质预测性质选取试剂预测实验现象盐与碱反应NaOH溶液产生白色沉淀氯水、KSCN溶液溶液变为红色FeSO4还原性化合价酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去，变为黄色氧化性锌片锌片表面变黑‖‖FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4Fe3++2OH-Fe(OH)2↓↓FeSO4溶液与NaOH溶液的反应视频1.FeSO4溶液能与NaOH溶液发生复分解反应生成沉淀。结论失去2×e-探究FeSO4溶液氧化性和还原性的实验‖2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-视频还原性得到2×e-得到2e-‖Fe2++ZnFe+Zn2+氧化性失去2e-2.FeSO4中，+2价的铁元素既具有氧化性，又具有还原性。结论小结物质分类角度性质发生反应的试剂铁盐类别盐NaOH溶液化合价+3价，氧化性Fe、Cu、Zn、KI溶液特性Fe3+的特殊性质KSCN溶液亚铁盐类别盐NaOH溶液化合价+2价→+3价，还原性氯水、酸性KMnO4溶液+2价→0价，氧化性Zn练一练B1.下列物质中的铁元素既能被氧化也能被还原的是（）A、FeB、FeCl2C、Fe(OH)3D、Fe2O32.下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是（）A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉C、带锈的铁片放入稀硫酸中D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液D?3.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－B、Fe3+、K＋、OH-、C、Fe2+、K＋、Cl–、D、Na+、H+、、C4.除去下列溶液中所含杂质，括号内物质为杂质①FeCl2（FeCl3）选用试剂________，②FeCl3（FeCl2）选用试剂________，FeH2O2游离态陨铁FeS2自然界化合物Fe2