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初三化学溶解度计算专练

初三化学溶解度计算专练

A．20℃

A

A．降低温度B．升高温度C．温度不变，蒸发溶剂D．通入CO2

B、D．要使wg10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，

B、D

A．再加入g固体NaClB．蒸发浓缩成gNaCl溶液

C．蒸发掉一半溶剂D．再加入2wg25%的NaCl溶液

D．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)

D

A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大

C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大

B．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示

B

A．11.7%B．10% C．9.2% D．5.85%

B．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃

B

A．20gB．17.23gC．30gD．22.05g

B．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2

B

A．m＝B．m＝C．m＝D．m＝

A．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉pg水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体gg，则在t℃时，A

A

A．gB．gC．gD．g

A．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为

A

A．23(W－B)/123gB．23(W－B)/77g

C．23(W－B)/100gD．(W－77B/23)/g

C．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，

C

A．MgCl2·7H2OB．MgCl2·2H2OC．MgCl2·6H2OD．MgCl2·5H2O

A

A

A．溶质的溶解度不变B．溶液中溶质的质量增加

C．溶质的质量分数减少D．溶质的质量分数增大

C、D．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为xg，20℃时溶解度为yg，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液ag蒸发掉wg水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z

C、D

A．x＞y＞zB．y＜z＜xC．x＜yD．y＞z

B、C．有m1gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3gKCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2

B、C

A．C1一定大于C2B．m1－m3＝m2

C．m1－m3＝100m3D．原条件下KCl的溶解度小于c1g

D．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃

D

A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾

B．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a?，而等体积混和时为b?；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a?，而等体积混和时为c?，则a、b、c

B

A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．不可比较

C．已知：t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg，若蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃的溶解度，

C

A．S＝B．S＝C．S＝D．S＝

（1）71.2（2）29.8%．有一种由CaCl2和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t