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初三化学教案鲁教版

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【篇一：新鲁教版九年级化学上册全册教案】

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2013新课标鲁教版九年级化学上册全套教案

第一单元

步入化学殿堂

单元备课（上）第一节化学真奇妙第二节体验化学探究

到实验室去：化学实验基本技能训练（一）

单元备课（下）

第一节化学真奇妙

【篇二：2012新课标鲁教版九年级化学下册全套教案】

第三节溶液的酸碱性教学目标：认知目标：

1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。2．学会利用ph试纸来定量的测定溶液的酸碱度。

3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。能力目标：

1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。

情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：hcl、hno3、h2so4、h2co3等。

hcl==h++cl-；h2so4==2h++so42-；

（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：naoh、ca(oh)2等。

naoh==na++oh-；ca(oh)2==ca2++2oh-；

（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：nacl、nh4no3

nacl==na++cl-；nh4no3==nh4++no3-；三、溶液的酸碱性的强弱程度

1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2．ph试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

ph值1234567891011121314酸性增强中性碱性增强溶液的ph值与酸碱性关系：

ph=7，溶液呈中性；ph7，溶液呈酸性，ph越小，酸性越强；ph7，溶液呈碱性，ph越大，碱性越强。3．ph试纸的使用方法;

用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的ph即为该溶液的ph。注意：

（1）不能直接把ph试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉ph试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；

（2）不能先用水将ph试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的ph试纸将测定的是稀释后溶液的ph。

（3）我们实验室一样使用的ph试纸是广泛ph试纸，测出的ph值是1-14的整数

（4）为了比较精确的测定溶液的ph，我们可以用精密ph试纸和酸度计（ph计）来测量。第二课时复习导入：新课教学：

一、溶液酸碱性与生命活动的关系

1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；

2．胃液的ph在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能

安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。3．大多数的农作物适宜在接近中性（ph在6.5~7.5之间）的土壤中生长在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把ph小于5.6的雨水称为酸雨。二、例题精讲

例1某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（）a.蓝色b.红色c.紫色d.无色

分析：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是呈碱性的，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故选b

例2我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤ph为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤ph变化的图像的是（）

d

分析：“盐碱地”，从字面上可以了解到该地区的土壤呈碱性，即ph大于7，当地人用反复浸泡和排水的方法改良，实际上是进行稀释，整个过程中溶液的碱性逐渐减弱，直至变为中性为止，绝对不可能变为酸性，即不可能使溶液的ph小于7，故正确的图像应该选c。

例3用ph试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的ph比较（）

a.偏低b.偏高c.相等d.无法比较分析：当用ph试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水润湿后再测定时，会造成对待测溶液稀释，白醋是酸性的，如果稀释后，则该白醋的酸性减弱，ph值偏大。故选b。

例4用ph试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（）

a.把试纸浸在待测溶液中b.把待测液倒在试纸上

c.用玻璃棒蘸取待测液滴在试