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初三化学期末考试知识点总结

期末考前知识点汇集

识记内容：

1、物质的俗名

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl

硫酸H2SO4

硝酸HNO3

氧化钙CaO（生石灰）

氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）

Ca(OH)2水溶液俗名石灰水

石灰石的主要成分是：CaCO3

氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）

氯化钠NaCl（食盐）

2、默写常见元素的化合价：

+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；

+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；

-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。

3、默写常见原子团的符号和化合价：

名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

符号

NH4

OH

NO3

SO4

CO3

PO4

化合价

+1

-1

-1

-2

-2

-3

化学方程式汇总：

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

4、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）

微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的

宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况

我们以水（H2O）为例说明

化学式的涵义

以H2O为例

宏观

表示一种物质

表示水这种物质

表示该物质有哪些元素组成的

表示水由氧元素和氢元素组成的

微观

表示该物质的一个分子

表示一个水分子

表示一个分子里有多少个原子

表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成

质量

表示物质的相对分子质量

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18

表示物质中各种元素的原子个数比

水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1

表示物质中各种元素的质量比

水中氢元素和氧元素的质量比为1：8

5、根据化学式的计算：

（1）某物质的相对分子质量的计算

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量

如：Ca(OH)2

答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74

（2）计算化合物中的原子个数之比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数

如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3

但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数

如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3

Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5

（3）计算化合物中各元素质量之比

在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值

如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96

硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12

（4）计算化合物中某一元素的质量分数

元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％

如：计算MgSO4中氧元素的质量分数

ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％

（5）计算一定质量的物质中某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数

如：求60gMgSO4中含有氧的质量

m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g

6、书写化学方程式具体步骤（韵语）：

左边反应物，右边生成物

写好化学式，方程要配平

短线改等号，条件要注明

生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

7、利用化学方程式计算的一般步骤：

某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？

解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y

2H2O通电===2H2↑+O2↑

36432

xy1.6g

，x=1.8g；，y=0.2g

答：电解消耗1.8g水，同时生