2023年中考化学二轮专题复习---计算题.docxVIP

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2023年中考化学二轮专题复习-计算题

1．某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：

称量项目

质量/g

杂质和CaCO3的混合物

10．00

锥形瓶+稀盐酸（适量）

141．20

锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物（反应开始后15秒）

149．20

锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物（反应开始后35秒）

149．00

锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物（反应开始后55秒）

149．00

（1）生成二氧化碳多少g？

（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？

2．用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：

项目

单价(元/吨)

NaOH

6000

Na2S

5000

辅助费用(以处理1吨H2S计)

1114

（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是______________(填“盈利”或“亏损”)的；

（2）“盐酸—硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.0g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为5.3%的Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液的质量与有关量的变化关系如图1和图2所示：

①m＝________；n＝________。

②与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量是________g。

③请计算该溶液中BaCl2的质量分数。(写出计算过程)

3．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g）

充分反应后剩余固体的质量（g）

第1次

20

17.4

第2次

20

14.8

第3次

20

12.2

第4次

20

12.0

第5次

20

m

试回答下列问题：

(1)上述表格中m的值为；

(2)黄铜样品中锌的质量分数是多少？

(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

4．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)

??

(1)恰好完全反应时，溶液的温度为℃。

(2)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)。

5．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如下图所示：（假设双氧水完全分解，不考虑氧气中带出的水分）请计算：

（1）生成氧气的质量___________g，物质的_______________。

（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是__________。（写出计算过程）

6．下图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

（1）富马酸亚铁的相对分子质量为_____.

（2）富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为_____（结果保留至0.1%），若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为_____mg.

7．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”）。

(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

8．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体（只含两种成分），某同学取样品23.9g进行如图操作，（酚酞质量忽略不计）请回答下列问题。

（1）第一次加入稀盐酸时发生反应的方程式为_____。

（2）列出求解与稀盐酸反应生成气体的固体质量x的比例式_____。

（3）此样品中氢氧化钠的变质程度为_____。

（4）若将最终所得溶液的溶质质量分数变为10%，则需要蒸发水的质量是_____。

（5）配置溶液时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____、_____。

9．金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu