初三化学中考考点归纳与点拨.docVIP

初三化学中考考点归纳与点拨

PAGE

PAGE8

初三化学中考考点归纳与点拨

考点1：物质的变化、性质、反应类型

(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。

(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等)。

(3)四种基本反应类型是：

化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)

氧化还原反应中有关概念的关系

得氧——被氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——被还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。

考点2：空气的成分、应用、污染和防治

(1)空气成分及体积分数：N278％022l％、稀有气体0.94％、C020.03％其他杂质气体0

(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)

定、点、收、离、熄)

MnO22H2O2H2O+O2↑(固液不加热型)(Mn0

MnO2

可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，3229)收集

工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。

(3)用途：供给呼吸、支持燃烧

考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸

燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸)

氧化

缓慢氧化(可能引发自燃)：钢铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂、酿酒制醋等

燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、达到着火点

灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。要记住一些消防安全标志。

考点5：物质的组成与构成，原子核外电子排布

(1)宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。元素是核电荷数相同(即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决定元素的种类。

(2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数

(3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排2个电子：第二层最多只能排8个电子：最外不能超过8个电子。【要求会书写1-18号元素的原子(离子)结构示意图】

(4)元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下：

最外层电子敛

元素的性质(原子的性质与元素的化合价)

元素的种别

少于4个

原子易失去电子形成阳离子．所带正电荷数：最外层电子数

金属元素

等于4个

不容易得电子，也不容易失电子

C、Si等

多于4个少于8个

原子易得到电子形成阴离子．所带负电荷数=(8-最外层电子数)

非金属元素

等于8个

稳定结构

稀有气体元素

一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例外，如He与Mg。最外层电子数决定化学性质

(5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下：

物质类型

构成物质的徽粒

实例

金属、极少数非金属单质及其化合物

原子

Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等

绝大多数非金属单质及其化合物

分子

N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等

金属与非金属形成的化合物

离子

NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等

若某物质是由分子(原子)构成的，那么分子(原子)是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质是分子分裂成原子．原子不再分裂．原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒(化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变)。

考点6：化学用语的正确书写及其意义

(J)元素符号：①书写“一大二小”：②两(或三)重意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质)。

(2)化学式：①书写

单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示(他们的化学式与元素符号相同)

化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、标价交叉、化简检验”(或用最小公倍数法)

常见化合价口决：

“一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律为零价”

“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根”

注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。

②意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构成