第三章公式归纳.doc

相平衡公式归纳

1．C=S–R–R′

C――组分数

S――物种数

R－－体系中独立的化学平衡数

R′---体系中独立的浓度关系数(只有在同一相中才能用此条件)

2．相律

f=C–P+2(只适用于平衡体系，式中“2”指的是温度和压力)

另外：

f*=C–P+1定温过程或定压过程

f*=C–P定温和定压过程（f*----条件自由度）

3．单组分体系

f=C–P+2=3－P

4.水的相图：

(1)相区-----面

AOB面－气态水的单相区。P=1f=2

AOC面－液态水的单相区。P=1f=2

BOC面－固态水的单相区。P=1f=2

(2)相线

OA线－水的饱和蒸气压曲线，水和水蒸气两相平衡共存，P=2,f=1;

OB线－冰的饱和蒸气压曲线，冰与水蒸气两相平衡共存，P=2,f=1;

OC线－冰的熔点曲线，冰和水两相平衡共存，P=2,f=1;

（3）三相点

O点－三相点，液、固、气三相平衡，P=3,f=0

5.Clapeyron方程（适用条件-----任何纯物质的任意两相平衡.）

T,P-----为可逆相变时的温度和压力.

DHm-----定温、定压可逆相变时的摩尔相变热.

DVm-----定温、定压可逆相变时的摩尔体积变化

对lg

对sg

6.Clausius–Clapeyron方程

其定积分式

7.二组分双液体系

f=C–P+2=4–P

8．二组分双液体系图

定温，p-x图,

pA=pA*xApB=pB*xBp=pA+pB

c是总压与溶液组成的关系线,称为液相线

p与x呈线性函数关系

蒸气相组成:

yA=pA/p=(pA*xA)/p

yB=pB/p=(pB*xB)/p

9．杠杆规则:

物系点M，相点P，Q，联结线PQ，系统温度Tb,总组成XB,M,物质的量ng,nl,n总

互比量