《分子的性质》教学课件.pptVIP

第三节分子的性质;知识回顾;;[小结]判断方法;根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？;;;含有极性键的分子一定是极性分子吗？;大家有疑问的，可以询问和交流;C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子;;1、常见分子的构型及分子的极性;;;分子的极性;2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性;[练习];3、从电荷分布情况判断分子的极性;下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？;思考与交流P45;小结：键的极性与分子的极性的关系;;反馈练习;反馈练习;反馈练习;;;;;第三节分子的性质;;;①为什么气体加压或降温会变为液体、固体？

②洗手时，水为何会沾在手上？;;二、范德华力及其对物质性质的影响;学会总结归纳;例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华力来解释的是（）

A、沸点：HBrHCl

B、沸点：CH3CH2BrC2H5OH

C、稳定性：HFHCl

D、－OH上氢原子的活泼性：

H－O－HC2H5－O－H;38;;

分子的性质

;氢键成因探究;三、氢键——分子间作用力;2、氢键存在的影响(熔点、沸点、密度、溶解性);3、氢键的类型;科学视野：生物大分子中的氢键;1、下列各组物质中沸点符合由高到低顺序的是

A、HIHBrHClHFB、H2TeH2SeH2SH2O

C、NH3AsH3PH3D、CH4GeH4SiH4

2、下列化合物的分子间氢键最强的是

A、CH3OHB、HFC、H2OD、NH3

3、下列现象的原因与氢键的存在无关的是

A、水的熔沸点较高B、HCl的熔沸点比HF低

C、NH3极易溶于水D、CH4的沸点比SiH4低

E、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低;;第三节分子的性质;1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()

A．酒精B．四氯化碳C．蒸馏汽油D．苯;影响物质溶解性的因素：

⑴影响固体溶解度的主要因素是________。

⑵影响气体溶解度的主要因素是______

和_________。

;相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，

极性溶质一般能溶于极性溶剂;练习：

1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？

2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？

;练习：

3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？

4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？;练习

5．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()

A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D．以上说法都不对;2、下列操作利用了相似相溶原理的是（）

A用稀硝酸洗做过银镜反应实验的试管

B用盐酸洗涤盛过石灰水的烧杯

C用酒精洗做过碘升华实验的烧杯

D用汽油洗干净沾上油漆的手;;57;左手和右手不能重叠左右手互为镜像;1、手性异构体(又称对映异构体、光学异构体);1．下列化合物中含有手性碳原子的是()

A.CCl2F2B.CH3—CH—COOH

C.CH3CH2OHD.CH—OH

;1．下列化合物中含有手性碳原子的是()

A.CCl2F2B.CH3—CH—COOH

C.CH3CH2OHD.CH—OH

;

A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—Cl

C.HOOC—CH—C—C—Cl

D.CH3—CH—C—CH3

;

3.下列有机物CH3—C—O—CH—CHO含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是()

A．与银氨溶液反应

B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应

C．与金属钠发生反应

D．与H2发生加成反应;

分