2022年高考化学复习热点《四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)综合应用.pptxVIP

2022年高考化学复习热点《四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)综合应用汇报人：AA2024-01-27

目录四大平衡常数概述四大平衡常数综合应用高考中四大平衡常数的考查方式四大平衡常数在高考中的命题趋势针对四大平衡常数的备考策略

01四大平衡常数概述

影响因素内因是难溶物的性质，外因是温度和浓度。定义沉淀溶解平衡常数（Ksp）是表达在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中离子浓度幂的乘积，它的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。表达式对于沉淀MAmBn，Ksp=[c(A^m+)]^n×[c(B^n-)]^m。沉淀溶解平衡常数（Ksp）

03表达式Kw=c(H+)×c(OH-)。01定义水的离子积常数（Kw）是表达在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积，它是一个温度常数。02影响因素只受温度影响，温度升高，Kw增大。水的离子积常数（Kw）

定义01酸电离平衡常数（Ka）是表达在一定温度下，弱酸电离达到平衡时，溶液中氢离子浓度和酸根离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值。影响因素02内因是弱酸的性质，外因是温度和浓度。表达式03对于一元弱酸HA，Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)。酸电离平衡常数（Ka）

碱电离平衡常数（Kb）是表达在一定温度下，弱碱电离达到平衡时，溶液中氢氧根离子浓度和阳离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值。定义内因是弱碱的性质，外因是温度和浓度。影响因素对于一元弱碱BOH，Kb=c(OH-)×c(B+)/c(BOH)。表达式碱电离平衡常数（Kb）

02四大平衡常数综合应用

利用电离平衡常数（Ka或Kh）的大小电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，弱电解质的相对强弱可以由电离平衡常数的大小来判断。比较弱酸或弱碱的酸碱性对于同类型的弱酸或弱碱，可以通过比较电离平衡常数的大小来判断其酸碱性。电离平衡常数越大，酸性或碱性越强。判断弱电解质的强弱

当Qc（浓度商）Ksp时，溶液中将生成沉淀；当QcKsp时，溶液中的沉淀将溶解；当Qc=Ksp时，溶液处于沉淀溶解平衡状态。利用沉淀溶解平衡常数（Ksp）当酸碱反应的平衡常数大于10^7时，反应可以正向进行；当平衡常数小于10^-7时，反应逆向进行；当平衡常数在10^-7~10^7之间时，反应处于平衡状态。利用酸碱反应平衡常数（Ka或Kh）判断反应进行的方向

利用电离平衡常数和水的离子积常数（Kw）通过比较弱电解质的电离平衡常数和水的离子积常数的大小，可以判断溶液中离子浓度的大小关系。利用电荷守恒和物料守恒根据电荷守恒和物料守恒原理，结合题目中给出的信息，可以判断出溶液中各离子浓度的大小关系。判断离子浓度大小

溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质的溶解能力，但二者的大小关系并不完全一致。对于不同类型的难溶电解质，不能直接用溶度积的大小来比较它们的溶解度。对于同类型的难溶电解质，可以通过比较溶度积的大小来比较它们的溶解度。一般来说，溶度积越大，溶解度也越大。但需要注意的是，有些难溶电解质的溶度积虽然很大，但其溶解度却很小，这可能与它们的晶体结构、离子半径等因素有关。比较溶度积（Ksp）和溶解度（S）的大小

03高考中四大平衡常数的考查方式

考查平衡常数的定义和表达式直接给出某种平衡状态下的浓度数据，要求考生计算平衡常数。考查平衡常数的影响因素通过改变温度、浓度等条件，观察平衡移动的方向和平衡常数的变化。考查平衡常数与反应进行程度的关系根据平衡常数的大小判断反应进行的程度，以及反应物与生成物的相对量。选择题中直接考查

考查平衡常数的计算结合图像中的数据，要求考生计算某个条件下的平衡常数。考查平衡常数的应用结合实验或生产实际，给出相关数据，要求考生利用平衡常数分析并解决问题。考查平衡常数与图像的结合给出平衡常数与温度、浓度等条件的图像，要求考生分析图像并填写相关空白。填空题中结合图像考查

123给出实验测得的数据，要求考生利用平衡常数对数据进行处理和分析，得出相关结论。考查实验数据的处理和分析要求考生设计实验方案，并通过实验数据验证方案的可行性，评价实验结果的准确性和可靠性。考查实验方案的设计和评价结合实验测得的数据，要求考生进行计算和分析，得出实验结果与理论预测的一致性或差异性。考查实验与计算的结合实验题中结合实验数据考查

04四大平衡常数在高考中的命题趋势

以实际工业生产为背景，考查学生运用平衡常数解决实际问题的能力，如利用Ka计算反应物的转化率、产物的纯度等。结合生活中的化学现象，如酸碱中和滴定、沉淀溶解平衡等，考查学生对平衡常数的理解和应用。引导学生关注化学在环境保护、资源开发等领域的应用，体现化学的社会价值。结合生产、生活实际，体现化学的应用价值

通过设计新颖的实验方案或提出探究性问题，考查学生的创