2022年高考化学复习热点《四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)综合应用》课件.pptxVIP

2022年高考化学复习热点《四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)综合应用》课件汇报人：AA2024-01-27

目录contents四大平衡常数概述酸碱平衡常数(Ka、Kh)沉淀溶解平衡常数(Ksp)水解平衡常数(Kw)综合应用与案例分析实验探究与拓展延伸

01四大平衡常数概述

表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。沉淀溶解平衡常数（Ksp）溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大，其溶解度越大。沉淀溶解平衡常数的意义平衡常数定义及意义

表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。沉淀溶解平衡常数（Ksp）表达式为Kw=[H+][OH-]。水的离子积常数（Kw）表达式为Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)。酸的电离平衡常数（Ka）表达式为Kb=c(OH-)c(B+)/c(BOH)。碱的电离平衡常数（Kb）四大平衡常数简介

平衡常数与反应进行程度关系当QcKsp时，溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液达到饱和；当Qc=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态；当QcKsp时，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出。若溶液中有固体存在时，不管固体多少，均为饱和溶液。沉淀溶解平衡常数（Ksp）与反应进行程度的关系在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的离子浓度越大，所对应的弱电解质越强。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离平衡常数，且各级电离平衡常数逐级减小，一般相差103~104倍。酸碱电离平衡常数（Ka、Kb）与反应进行程度的关系

02酸碱平衡常数(Ka、Kh)

描述酸碱反应平衡状态的物理量，反映酸碱反应进行的程度。Ka=[H+][A-]/[HA]，Kh=[H+][OH-]/[H2O]，其中[H+]、[A-]、[HA]、[OH-]分别表示氢离子、酸根离子、酸和氢氧根离子的浓度。酸碱平衡常数定义及表达式表达式酸碱平衡常数定义

平衡常数随温度升高而增大。温度酸碱浓度溶剂改变酸碱浓度，平衡常数不变，但平衡状态会发生变化。溶剂性质对平衡常数有影响，如极性溶剂有利于离子化反应的进行。030201影响酸碱平衡常数因素

ABCD酸碱平衡常数应用举例判断酸碱反应进行的方向和程度通过比较反应物和生成物的平衡常数，可以判断反应进行的方向和程度。解释酸碱指示剂变色原理指示剂在不同pH值下呈现不同颜色，与酸碱平衡常数有关。计算酸碱反应的平衡组成通过平衡常数和初始浓度，可以计算反应达到平衡时的各组分浓度。分析缓冲溶液的缓冲作用缓冲溶液能够抵抗外加酸或碱对溶液pH值的影响，与酸碱平衡常数密切相关。

03沉淀溶解平衡常数(Ksp)

沉淀溶解平衡常数（Ksp）表达式即为等于离子浓度幂的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。沉淀溶解平衡常数的意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。沉淀溶解平衡常数的性质在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂之积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。沉淀溶解平衡常数定义及表达式

内因难溶电解质本身的性质，这是决定性的因素。温度的影响大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，其Ksp也增大。外因温度、浓度、同离子效应等。浓度的影响当难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质时，其溶解度减小，这种现象称为同离子效应。影响沉淀溶解平衡因素

判断沉淀的溶解当Qc=Ksp时，溶液处于饱和状态，若改变条件使QcKsp，则溶液变成不饱和溶液，沉淀开始溶解。判断沉淀的生成当QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出；当Qc=Ksp时，溶液饱和，处于平衡状态；当QcKsp时，溶液未饱和，无沉淀析出。判断沉淀的转化当一种难溶电解质转化为另一种更难溶的电解质时，前者的Ksp大于后者，转化才能发生。例如，将AgCl沉淀转化为AgI沉淀，因为AgI的Ksp更小，所以转化可以发生。沉淀溶解平衡应用举例

04水解平衡常数(Kw)

水解平衡常数(Kw)的定义表达水解平衡状态的常数，反映了弱电解质在水溶液中的水解程度。水解平衡常数的表达式对于一元弱酸或弱碱，其水解平衡常数表达式为Kw=[H+][OH-]；对于多元弱酸或弱碱，其水解平衡常数表达式需考虑各级水解。水解平衡常数定义及表达式

影响水解平衡因素温度水解过程是吸热反应，升温促进水解，降低水解平衡常数；降温则抑制水解，增大水解平衡常数。浓度改变溶液浓度可影响水解平衡。稀释溶液时，水解程度增大，水解平衡常数减小；浓缩溶液