2晶体熔沸点高低比较规律.doc

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(完整word版)2晶体熔沸点高低比较规律

2晶体熔沸点高低比较规律

=1\*GB2⑴原子离子分子

=2\*GB2⑵原子晶体=1\*GB3①原子半径小的键能大，晶体的熔沸点高：金刚石石英〉碳化硅硅

=2\*GB3②原子间成键的多少，成键越多,晶体的熔沸点高：N2〉O2

=3\＊GB2⑶离子晶体：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大熔沸点越高：MgO〉Nacl〉CsCl

=4\＊GB2⑷分子晶体

组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点越高:O2〉N2

组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高

在同分异构体中，支链数越多，熔沸点越低，正戊烷〉异戊烷〉新戊烷

分子结构的对称性越强，熔沸点越高

对〉邻〉间位化合物

同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻间对位化合物

在高级脂肪酸和油脂中,不饱和程度越大，熔沸点越低

▲具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高

=5\＊GB2⑸金属固体

在同类金属晶体中，金属离子半径越小,阴离子所带的电荷数越大，金属键越强,熔沸点越高,合金的熔点低于它的各组成金属的熔点

=6\＊GB2⑹根据相同条件下，物质聚集状态不同来判断，一般来讲，固态〉液态气态

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