《盐和化肥》知识点.docx

第十一单元 《盐 化肥》知识点

物质氯化钠俗称食盐物理性质白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大碳酸钠NaCO2 3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打小苏打白色粉末状固体，易溶于水

物质

氯化钠

俗称

食盐

物理性质

白色粉末，

水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

碳酸钠

NaCO

2 3

纯碱（因水溶液呈碱

性）苏打

小苏打

白色粉末状固

体，易溶于水

用途

（1）作调味品（2）作防腐剂

消除积雪（降低雪的熔点）

农业上用NaCl溶液来选种

制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，

促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进

食欲

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢

钠NaHCO

3

备注

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为NaCO·10HO。

2 3 2

碳酸钠晶体NaCO·10HO（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

2 3 2

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变

化）

（3）2NaHCO △NaCO+HO+CO↑

3 2 3 2

2

NaHCO+HCl===NaCl+HO+CO↑

3 2 2

4

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤

实验步骤

溶解过滤

蒸发

实验仪器

烧杯、玻璃棒

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

其中玻璃棒的作用

加速溶解引流

使液体受热均匀，防止液体飞

溅

三、盐的化学性质

1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐+酸→新盐+新酸

3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉

淀

3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO难溶，AgSO、CaSO微溶外，其余多数可溶；

4 2 4 4

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸

4、

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄a、常用氮肥

尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

含

含N量

NH4HCO3

17.7%

使用注意事项

易分解，施用时深埋

NH4NO3

35%

易爆，结块不可用铁锤砸

铵态氮肥防晒防潮，且均

不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

(NH4)2SO4

21.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl

26.2%

NH3.H2O

加水稀释后施用

NaNO3

4b、NH+的检验

4

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NHNO +NaOH=NaNO+NH↑+HO

4 3 3 3 2

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3

NH4H2PO4

(NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染：N20、NH3、H2S

3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥

氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体加 水

氮 肥

钾 肥