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初中化学计算方法专题——差量法

化学解题方法专题·差量法

解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。

1.原理：对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y.当x值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.

数学表达式为:＝＝

2.注意:①x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.

②分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.

③正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.

3.优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.

例1.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？

解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x

Cu~2AgNO3~2Ag△m

642mol2×108152

xmol1.52g

解得：x=0.02mol

n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42mol

n(NaCl)-n(KCl)=0.42mol-0.02mol

n(NaCl)×58.5-n(KCl)×74.5=25

解得n(NaCl)=0.3mol

n(KCl)=0.1mol

例2、将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克？

解析：此题有三种反应可能：恰好完全反应、CuSO4过量、Fe过量。

余下固体有两可能：(1)余下Fe和Cu；(2)余下全是Cu.

(1)当余下固体是Fe和Cu(即Fe过量)时，设x克CuSO4耗尽，则铁为(12.8-x)克，置换差量为5.2-(12.8-x)克。

CuSO4+Fe=======FeSO4+Cu固体增重

160566464-56=8(理论差量)

x5.2-(12.8-x)(实际差量)

160:x=8:[5.2-(12.8-x)]

∴x=8(克)，12.8-x=4.8(克)。

(2)设余下固体全是Cu，反应时有w克Fe耗尽。

A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%

解：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3

即：NaCl→AgCl,NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为x

Na→Ag△m

23108108-23＝85

x33.14g-16.14g=17g

解得:x=4.6g所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%

例6．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

解析：根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生产的即可求出。

解：设混合物中有质量为x

24596

x（6.1-4.2）g

245:96=x：1.9

x=4.8g

例7.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。

解析：CO+CuO-Cu+CO2

2844

由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加4