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初中化学计算题(带答案)

初中化学计算题

一、根据化学式的计算

1、计算相对分子质量

相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：=1\*GB3①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

=2\*GB3②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

=3\*GB3③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比

组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：=1\*GB3①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

=2\*GB3②计算时的结果约成最简整数比。

化合物中某元素的质量分数=×

化合物中某元素的质量分数=

×100%

4、已知某化合物的质量，求某元素的质量

化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数

化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数

5、求化学式

点拨：求物质化学式的主要类型：

=1\*GB3①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

=2\*GB3②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

=3\*GB3③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比

成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数

三、有要溶液组成的计算

1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：

溶质的质量分数=EQ\F(溶质质量,溶质+溶剂)×100%＝×100%

在饱和溶液中：

溶质的质量分数=×100%

2、有关溶液加水稀释的计算

在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．

M浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液×稀溶液的溶质质量分数

＝（M浓溶液＋M水）×稀溶液的溶质质量分数

3、溶质的质量分数在化学方程式的应用

反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量

四、综合计算题分类解析

从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：

1.评价型计算题

例1.景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分是Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：

质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。

（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？

（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？

解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。

解：设样品中所含Na2SO4的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为y。

根据题意得：

142 208 233

x46.6g

样品中Na2SO4的质量分数为：，因此该产品属于特等品。

答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为208g。

2.表格数据分析型计算题

例2.某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：

（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；

（2）m＝____________；（3）样品中CaCO3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。

解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO3已完全反应，且其中所含杂质