【化学课件】硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化课件 2023-2024学年人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第一节硫及其化合物（二）第五章化工生产中的重要非金属元素

00学习目标1.通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性；2.能设计实验检验硫酸根离子。3.探究不同价态硫元素之间的相互转化。

浓硫酸及硫酸盐硫酸根离子的检验0102目录Contents不同价态含硫物质的转化03

01浓硫酸及硫酸盐

01浓硫酸及硫酸盐一、硫酸1.硫酸的用途化肥硫酸盐农药炸药燃料

01浓硫酸及硫酸盐2.硫酸的物理性质纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体；硫酸的密度比水大；易溶于水，浓硫酸溶于水放出大量的热；浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌吸水性：吸收存在于周围环境中的水分。思考：浓硫酸的吸水性可以用来当做干燥剂，那么，浓硫酸可以干燥哪些气体？

01浓硫酸及硫酸盐1.可干燥酸性气体（CO2、SO2、Cl2、HCl等）和中性气体（N2、O2、H2等）思考：浓硫酸的吸水性可以用来当做干燥剂，那么，浓硫酸可以干燥哪些气体？2.不能干燥碱性气体（NH3）和某些还原性气体（H2S、HBr、HI）3.浓硫酸不但能吸收空气中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。

01浓硫酸及硫酸盐3.工业制硫酸第一步：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO2点燃点燃第二步：2SO2+O22SO3催化剂△第三步：SO3＋H2OH2SO4

01浓硫酸及硫酸盐接触法制硫酸工业流程图

01浓硫酸及硫酸盐4.硫酸的化学性质（1）稀硫酸具有酸的通性a.能使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红b.与活泼金属反应：c.与碱性氧化物反应：d.与碱反应：e.与某些盐反应：Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OZn+2H+Zn2++H2↑CuO+2H+Cu2++H2OCO32-+2H+CO2↑+H2O

01浓硫酸及硫酸盐“黑面包”实验蔗糖(C12H22O11)变黑——脱水性放出气体体积膨胀——强氧化性生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。

01浓硫酸及硫酸盐【实验5-3】在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。

01浓硫酸及硫酸盐【实验现象】生成的气体使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。【实验原理】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O△浓硫酸体现酸性和强氧化性注意：常温下，Fe、Al遇浓硫酸时发生“钝化”反应钝化是化学变化常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸

01浓硫酸及硫酸盐（2）化学性质1.吸水性:能吸收水份(做干燥剂)2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子3.强氧化性:Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O△思考：浓硫酸的氧化性这么强，工业上用什么容器来盛装和运输呢？

01浓硫酸及硫酸盐（2）化学性质硫酸车槽常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。思考：浓硫酸的氧化性这么强，工业上用什么容器来盛装和运输呢？

01浓硫酸及硫酸盐二．硫酸盐（1）硫酸钙石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O用途：石膏绷带、调节水泥的硬化速率。（2）硫酸钡重晶石：BaSO4用途：“钡餐”（3