【化学课件】硫和二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第五章化工生产中的重要非金属元素第一课时硫和二氧化硫1、自然界中硫及其化合物SO?SO?H?SO?H?SO?H?S石膏(CaSO?2H?O芒消(Na?SO;10H?O)黄铁矿(FeS?)黄铜矿(CuFeS?)一、硫(俗称硫黄)1.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS?(二硫化碳)。—火山喷口附近或地壳的岩层里或存在于石油、天然气、煤、蛋白质等有机物中—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在如：硫铁矿FeS,黄铜矿CuFeS,石膏CaSO?·2H,O芒硝Na?SO?·10H?O等游离态存在形态化合态2.硫的化学性质S原子结构示意图： 硫是一种重要的非金属元素，在元素周期表的位置： 0ⅢAIVA|VAVIAVIAOFS】I①S+H?全H?S②S+Fe-△-Fes③S+2Cu△-Cu?S④S+O?点燃SO?Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl?反应生成高价的化合物，故Cl?的氧化性大于S。氧化性S还原性补充：3S+6NaOH△判断正误(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态()(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应((3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤()(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe?S?和CuS()(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO?()(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂()(7)清除室内洒落的汞可用硫粉覆盖(√)3.硫的用途石硫合剂·矿物油作物杀虫剂□螨虫蚜虫梨木虱矢尖蚧红蜘蛛蚧壳虫黑火药(一硝二磺三木炭)S+2KNO?+3C=K?S+N?1+3CO?↑石硫-矿物园林清园杀虫杀螨二：二氧化硫(SO?)1.SO?的物理性质色、态、味密度溶解性毒性无色有刺激性气味的气体比空气易溶于水有毒2.SO?化学性质制备：Na?SO?+H?SO?(浓)===Na?SO?+SO?↑+H?O还原性SO?、So;H?SO?、SOSo,使品红溶液褪色漂白性酸性氧化物的通性氧化性0SCO/SO?不能使CaCl?、BaCl?产生沉淀2.SO?化学性质(1)酸性氧化物(跟CO?对比)①与水反应SO?+H?O→H?SO?可逆反应紫色石蕊溶液变红②与碱反应SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O,SO?+NaOH=NaHSO?少量过量SO?+Ca(OH)?=CaSO?I+H?O;2SO?+Ca(OH)?=Ca(HSO?)?少量过量③与碱性氧化物反应SO?+CaO△CaSO?(煤脱硫)④与盐反应SO?+NaHCO?=NaHSO?+CO?SO?+2NaHCO?=Na?SO?+CO?+H?O如何除CO?中的SO??(2)SO?的漂白性(2)二氧化硫与氯水的漂白性比较 通入SO?褪色加溶液恢复红色品红溶液通入Cl?褪色·加热溶液不恢复红色紫色石入SO?溶液很快变成红色，但不褪色蕊溶液通入Cl?溶液立即变红，随后褪色视频2使品红溶液褪色漂白性酸性氧化物的通性氧化性还原性十()F()+40SO?2Z*12003lDO3CI004C1/)DO?,(00(3)SO?的强还原性(+4→+6)能被X?(X=Cl、Br、I)、O?、KMnO?(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO?2①与卤素单质反应：X?+SO?+2H?O==H?SO?+2HX(X=Cl、Br、I)SO?+Br?+2H?O=H?SO?+2HBr(溶液由橙色变为无色)SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl(溶液由浅黄绿色变为无色)②与酸性高锰酸钾反应：5SO?+2KMnO?+2H?O=K?SO?+2MnSO?+2H?SO?(溶液由紫红色变为无色)5SO?+2MnO?+2H?O=5SO?2+2Mn2++4H+③与氧气反应：2SO?+O?2SO?(4)SO?的氧化性(+4→0)SO?+2H?S===3S+2H?O二氧化硫与氢硫酸：SO?+2H?S=3SJ+2H?O溶液中产生黄色沉淀\判断正误(1)SO?的水溶液中存在SO?、H?SO?的原因是SO?与H?O的反应为可逆反应(√)(2)SO?可使溴水褪色，是因为SO?有漂白性()(3)SO?通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO?的氧化性。(V)(4)SO?气体通入BaCl?溶液产生白色沉淀BaSO?()(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO?()(6)SO?通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色()(7)SO?使酸性高锰酸钾溶液、