化学必修2第一二章知识点总结.docVIP

化学必修2第一二章知识点总结

化学必修2第一二章知识点总结

★第一章

§第一节

1.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

元素周期表按照相对原子质量由大到小依次排列

3.AZX,质量数（A）=质子数（Z）+中子数(N)

元素周期表有7个横行，每个横行各为一个周期，每周期电子层数相同，左→右原子序数依次递增。周期序数=电子层数

5.第一（2）、二（8）、三（8）周期为短周期，其他周期为长周期

6.周期表有18个纵行.8、9、10叫第Ⅷ族，第ⅠA族（除H）：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，0族：稀有气体元素

7.碱金属元素与氧气、水的反应

4Li+O2=加热2Li2O

2Na+O2=加热Na2O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

8.随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。

9.碱金属元素除铯外，成银白色，比较柔软，有延展性，密度小（上→下↗），熔点低（上→下↘），均为电和热的良导体

10.元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。

卤族元素由F2→I2颜色越来越深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐增高（F2：淡黄绿色气体、Cl2:黄绿色气体、Br2：深红棕色液体、I2：紫黑色固体）

12.卤族元素与氢气的反应

H2+F2=2HF

H2+Cl2光照或点燃2HCl

H2+Br2加热2HBr

H2+I2加热2HI（可逆）

13.从F2到I2氧化性逐渐减弱，与H2的反应程度越来越不剧烈，氢化物越来越不稳定

14.元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

15.在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数一次增

合物叫共价化合物

7.不同种元素原子之间形成极性共价键，同种元素原子之间形成非极性共价键。

8.使离子或原子相结合的作用力通称为化学键

9.化学反应的实质：旧键断裂，新键形成

10.把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力（范德华力），比化学键弱得多；组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔沸点越高

14.氢键比分子间作用力稍强，可看作是一种较强的分子间的作用力；形成条件：非金属性强、原子半径小（N、O、P）

★第二章

§第一节

1.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

2.物质能量越高越不稳定

3.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

4.反应物的总能量高生成物的总能量高

化学反应↓放出能量化学反应↑吸收能量

生成物的总能量低反应物的总能量低

5.吸热反应：铵盐和碱反应，大多数的分解反应，水解反应(中和反应的逆反应)；

放热反应：燃烧、酸碱中和反应，活泼金属与酸的反应，大多数的化合反应，铝热反应

6.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

7.HCl与Al反应：产生无色气体，溶液温度升高→放热反应

Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应:玻璃片和烧杯粘在一起，有刺激性气味产生，烧杯壁很凉→放热反应

8.HCl和NaOH反应:放热（中和热）反应

9.人类利用能源的三个阶段：柴草时期，化石能源时期，多能源结构时期

§第二节

1.氧化还原反应时化学能转化为电能的关键

2.铜锌源电池正极铜片：2H＋+2e－=H2↑（还原反应）

负极锌片：Zn-2e－=Zn2＋↑（氧化反应）

将化学能转化为电能的装置叫原电池

原电池正负极的判断方法

根据组成原电池的两极材料判断

负极：活泼性较强的金属

正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属

根据电流方向或电子流向判断

电流：正极→负极

电子：负极→正极

根据原电池两极发生的反应判断

负极：（付）失电子发生氧化反应

正极：（挣）得电子发生还原反应

根据电极反应现象判断

负极：不断溶解，质量↓

正极：有气体产生，质量增加或不变

5.原电池装装置条件：①两种活泼性不同的金属（或一种是金属，另一种是能导电的非金属）

②电极必须插入电解质溶液中

③两电极用导线相连，形成闭合回路

④必须是一个氧化还原反应

6.最早使用的电池是锌锰电池（干电池），为一种一次性电池；锌发生的反应:Zn→Zn2＋+2e－

7.充电电池又称二次电池，它在