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化学必修二期中考试试卷

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2015-2016高一下学期期中考试化学试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）

1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是 ()

A.15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数 B.16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数

C.12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数 D.18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数

2.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）

A.甲烷燃烧B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应D.氧化钙与水反应

3.下列各组中属于同位素关系的是（）

A．与B．与C．T2O与H2OD．金刚石与石墨

右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列

M、N、P物质，其中可以成立的是（）

V

V逆

v正

t1

t2

t3

O

t

v

A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度

C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

8.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()

A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

9.在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．

A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④

10.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用

O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为（）

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

11.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79%

D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

12.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是()

A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B．由气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＜Ba（OH）2

评卷人

得分

二、填空题本大题共3道小题。

13.（19分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：

主族周期

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，②的最高价氧化物是，

表中能形成两性氧化物的元素是。

（2）③和④形成的化合物的电子式。

写出⑤的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

⑤的最高价氧化物的水化物与⑦最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是。

③④⑤三种元素离子半径由大到小的顺序是。

（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。

（5）比较⑦与⑩单质氧化性的强弱关系。

14.（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸