化学中三大守恒式.docVIP

化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式

（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

知识点诠释：

知识点一：电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

例，

NH4Cl溶液，NH4++H+=Cl-+OH-

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，

Na2CO3溶液：Na++H+=2CO32-+HCO3-+OH-

NaHCO3溶液：Na++H+=2CO32-+HCO3-+OH-

NaOH溶液：

Na3PO4溶液：

知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例，

NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4++NH3.H2O=Cl-

Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+=2(CO32-+HCO3-+H2CO3)

NaHCO3溶液，

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A、c(NH4＋)＝c(SO42－)???B、c(NH4＋)＞c(SO42－)

C、c(NH4＋)＜c(SO42－)???D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)

习题：

1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3－)

C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

2、（2011广东高考）对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低????

B.c(Na＋)＝2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)

C.c(Na＋)+c(H＋)＝2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―)

D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是

A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)+c(H2C2O4)

B.①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液、④0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④

C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)

D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)