化学ph值如何计算.docVIP

化学ph值如何计算

如果是强酸强碱

先求反应后

酸有剩余还是碱有剩余（看反应式里的比例来就）

如果酸有剩余

酸的密度=剩余的量/（酸碱体积之和）

ph=-log(酸的密度)

如果碱有剩余

碱的密度=剩余的量/（酸碱体积之和）

ph=14-log(碱的密度)

化学ph值如何计算

一、单一溶液pH的计算

①强酸溶液

强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。

例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH

解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2

②强碱溶液

强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH

例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH

解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则

c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9

③其它溶液

其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数

例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH

解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2

二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）

实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。

特殊结论：

⒈若为酸：

强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n；

pH=－lg[c(H+)]这是pH基本计算式，也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数。

通过氢离子浓度可以求PH，同样根据PH可以求氢离子浓度。

（1）解：0.1mol/L的KOH中，

c(OH-)=0.1mol/L，所以：c(H+)=Kw/0.1=10(-14)/0.1=10(-13)

pH＝lg[c(H+)]＝－lg10(-13)＝13

就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13

（2）解：设两溶液体积都是是VL

在PH＝2的溶液中，氢离子的物质的量＝0.01mol/L*VL=0.01Vmol

在PH＝4的溶液中，氢离子的物质的量＝0.0001mol/L*VL=0.0001Vmol

两者混合后，氢离子的总物质的量＝0.01Vmol+0.0001Vmol＝0.0101Vmol

那么c(H+)=0.0101Vmol/2VL=0.00505mol/L

PH=－lg0.00505=2.30

一些方便你计算的溶液混合后PH变化情况：

类别条件近似计算

强酸与强酸pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合)pHA＋0.3

强酸与强酸(一元)不等体积混合[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2

强碱与强碱pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等体积混合)pHB－0.3

强碱与强碱不等体积混合[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2

强酸与强碱pH酸＋pH碱＝14(等体积混合)pH＝7

强酸与强碱pH酸＋pH碱＞14(等体积混合)pH碱－0.3

强酸与强碱pH酸＋pH碱＜14(等体积混合)pH酸＋0.3