2016年高考化学一轮复习课件第9章水溶液中的离子.pptxVIP

2016年高考化学一轮复习精品课件第9章水溶液中的离子

水溶液中的离子基础知识水溶液中的离子反应水溶液中的离子平衡水溶液中的离子实验水溶液中的离子习题解析

01水溶液中的离子基础知识

离子的定义是带电的原子或分子团。总结词离子是由原子或分子失去或获得电子形成的带电粒子。在水中，离子可以由溶解的物质电离产生，如酸、碱、盐等。详细描述离子概念

总结词根据离子所带电荷的性质，可以将离子分为正离子和负离子。详细描述正离子是指带正电荷的离子，如钠离子（Na+）、钙离子（Ca2+）等；负离子是指带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）等。离子分类

离子的性质主要包括水解、沉淀溶解平衡、酸碱平衡等。总结词水解是指离子与水分子结合形成弱电解质的过程，如碳酸根离子（CO32-）的水解；沉淀溶解平衡是指难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的平衡状态，如氢氧化铜的沉淀溶解平衡；酸碱平衡是指溶液中酸和碱的反应达到平衡状态的过程，如盐酸和氢氧化钠的反应。详细描述离子性质

02水溶液中的离子反应

总结词离子反应是水溶液中离子之间发生的相互作用，导致物质组成或性质发生变化的过程。详细描述离子反应是水溶液中离子之间通过电荷交换或结合而发生的相互作用，导致物质组成或性质发生变化的过程。这种反应通常涉及溶解在溶液中的离子，通过电荷转移或结合，形成新的物质或产生新的性质。离子反应概念

总结词离子反应可以分为酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等类型。详细描述酸碱反应是指酸或碱在水溶液中与另一种物质发生反应，生成水或盐的过程。沉淀反应是指两种或多种离子在水溶液中结合，形成难溶于水的沉淀物的过程。氧化还原反应是指离子之间通过电子转移而发生的氧化或还原过程，通常涉及电子的得失或转移。离子反应类型

VS离子反应需要满足一定的条件才能发生，包括浓度、温度、压力等。详细描述离子反应的发生需要满足一定的条件，如浓度、温度、压力等。在一定条件下，某些离子之间可以发生相互作用并形成新的物质。不同的离子反应所需的条件不同，因此在实际应用中需要根据具体情况选择合适的条件来促进或抑制离子反应的发生。总结词离子反应条件

03水溶液中的离子平衡

离子平衡是指在一定条件下，水溶液中的离子浓度保持相对稳定的状态。离子平衡是化学平衡的一种表现形式，受到多种因素的影响，如温度、压力、浓度等。离子平衡是研究水溶液中离子行为的重要理论基础，对于理解物质的溶解、沉淀、电离等过程具有重要意义。离子平衡概念

水溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度保持相对稳定，受到酸碱物质的抑制或促进。酸碱平衡沉淀溶解平衡配位平衡难溶电解质在水中溶解度达到饱和时，沉淀和溶解速率相等，离子浓度保持不变。配位体与中心离子结合形成配合物，在一定条件下达到动态平衡。030201离子平衡类型

温度对离子平衡的影响较大，不同温度下离子平衡常数不同。温度压力对离子平衡的影响较小，但在高压条件下，气体在水中的溶解度会发生变化。压力离子的初始浓度和溶液的稀释程度对离子平衡产生影响。浓度离子平衡条件

04水溶液中的离子实验

了解水溶液中离子的形成和存在形式。掌握离子反应的原理和实验操作。探究离子反应在水溶液中的变化规律。离子实验目的

准备好需要用到的试剂和仪器，如稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管等。准备实验试剂和仪器根据需要，配制不同浓度的标准溶液。配制标准溶液将待测溶液放入锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中的现象和数据。滴定操作根据实验数据，计算离子浓度和反应的化学计量数等参数。数据处理离子实验步骤

离子实验结果分析数据分析对实验数据进行整理和分析，计算离子的浓度和反应的化学计量数等参数。结果解释根据实验结果，解释离子反应的原理和规律，探究水溶液中离子的存在形式和变化规律。误差分析对实验误差进行分析，找出可能影响实验结果的因素，提高实验的准确性和可靠性。

05水溶液中的离子习题解析

习题解析方法首先回顾相关知识点，确保理解透彻，再结合题目要求进行解答。利用数轴、曲线图等工具，将抽象问题具体化，便于理解和解答。对于选择题，可以通过排除错误选项，缩小答案范围，提高答题正确率。根据题目给出的条件，逐步推理，得出结论。知识回顾法数形结合法排除法推理法

例题1：在一定温度下，某溶液中溶质的质量分数为$w$，溶液的密度为$rho$，溶质的摩尔质量为$M$，物质的量浓度为$c$，溶液的体积为$V$。下列关系式正确的是（）A.$c=frac{1000rhow}{M}$B.$c=frac{rhow}{M}$C.$V=frac{1000rhow}{M}$D.$V=frac{rhow}{M}$习题解析示例

【分析】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用。习题解析