重铬酸钾标准溶液的配制.pptVIP

—*—1重铬酸钾标准溶液的配制重铬酸钾法直接法—*—一、重铬酸钾标准溶液的配制K2Cr2O71.K2Cr2O7是一强氧化剂，橙红色晶体，溶于水。在酸性溶液中。K2Cr2O7与还原剂作用时被还原为Cr3+，半电池反应式为：Cr2O72-+14H++6e-＝2Cr3++7H2O重铬酸钾的特点：优点—*—一、重铬酸钾标准溶液的配制K2Cr2O72.K2Cr2O7试剂稳定，完全符合基准物质条件，在140—150℃时干燥后，用直接法配制。3.K2Cr2O7标准溶液非常稳定,可以长期保存。重铬酸钾的特点：优点—*—一、重铬酸钾标准溶液的配制K2Cr2O7重铬酸钾的特点：缺点需外加指示剂，不能根据自身颜色的变化来确定滴定终点。常用二苯胺磺酸钠或试亚铁灵(邻菲罗啉-亚铁)作指示剂。储存贴标签备用备注直接配制法一、重铬酸钾标准溶液的配制配制溶液步骤直接配制，容量瓶定容—*—一、重铬酸钾标准溶液的配制：例如：500ml的0.1mol.L-1重铬酸钾标准溶液的配制一、重铬酸钾标准溶液的配制500ml的0.1mol.L-1重铬酸钾标准溶液的配制取适量蒸馏水将重铬酸钾溶解储存储存，备用溶解所需蒸馏水宜小于500ml，并保证留有足够的蒸馏水以洗涤溶解所用小烧杯和玻璃棒计算过程根据浓度计算公式：代入数据：所需重铬酸钾的质量：一、重铬酸钾标准溶液的配制在此处输入一级标题重铬酸钾标准溶液的配制1.计算2.称量3.溶解4.定容5.储存备用此处插入视频—*—2二重铬酸钾法的应用重铬酸钾法的应用—*—二重铬酸钾法的应用学习内容2.铁矿石中全铁含量的测定化学需氧量的测定土壤中有机质的测定—*—二重铬酸钾法的应用测定原理在酸性溶液中，K2Cr2O7与还原剂作用时被还原为Cr3+，半电池反应式为：Cr2O72-+14H++6e-＝2Cr3++7H2O橙色绿色重铬酸钾标准溶液滴定至化学计量点后，指示剂被稍过量的K2Cr2O7氧化，溶液显指示剂颜色，到达指示终点。—*—2.1铁矿石中全铁含量的测定1.测定原理2.测定步骤3.计算公式以二苯胺磺酸钠作指示剂用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，终点时溶液由绿色（Cr3＋的颜色）突变为紫色或紫蓝色。Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3-+6Fe3++7H2O—*—2.1铁矿石中全铁含量的测定1.测定原理2.测定步骤3.计算公式（1）.铁矿石等试样一般先用HCl溶液加热溶解，再加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+2Fe3＋+Sn2＋=2Fe2＋+Sn4＋—*—2.1铁矿石中全铁含量的测定1.测定原理2.测定步骤3.计算公式（2）.过量的SnCl2用HgCl2氧化除去，然后在1-2mol/LH2SO4-H3PO4混合酸介质中进行滴定2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2+SnCl4加入H3PO4可与Fe3+生成无色稳定的[Fe(HPO4)]-配阴离子，消除了Fe3＋的黄色，有利于终点颜色的观察—*—2.1铁矿石中全铁含量的测定1.测定原理2.测定步骤3.计算公式（3）.以二苯胺磺酸钠作指示剂用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，终点时溶液由绿色（Cr3＋的颜色）突变为紫色或紫蓝色。Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3-+6Fe3++7H2O—*—2.1铁矿石中全铁含量的测定1.测定原理2.测定步骤3.计算公式—*—大家好，现在我们开始学习HCl标准溶液的配制与标定的相关内容。**学习内容包括盐酸溶液的配制、盐酸溶液的标定、小结和扩展讨论四个方面。**本节的学习目标有三个：1掌握HCl标准溶液的配制方法2掌握用无水碳酸钠基准物质标定HCl标准溶液的操作技术3学会滴定终点的判别**首先我们来学习HCl溶液的配制的相关内容，盐酸溶液采用间接法配制，也就是先配制近似浓度溶液，然后用基准物标定。那盐酸溶液的配制为什么不用直接法而是间接法呢？回答这个问题要从盐酸的本身性质着手。******我们一起来看一下盐酸的性质，我