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化学专题学习：酸碱盐类化合物之间的反应规律及综合应用

【本讲教育信息】

一.教学内容：

专题学习：酸碱盐类化合物之间的反应规律及综合应用

二.重点、难点：

1.重点：

掌握酸碱盐类化合物之间的反应规律，会灵活的写出物质间反应的化学方程式。

2.难点：

综合应用酸碱盐类化合物之间的反应规律解决题目。

三.具体内容

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。

①金属+氧气?金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容

某些金属+某些酸?盐+氢气

酸+碱性氧化物?盐+水

酸+碱?盐+水

酸+某些盐?另一种酸+另一种盐

⑧酸?酸性氧化物+水

在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

⑨金属+非金属?无氧酸盐

此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。

⑩酸性氧化物+碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）

强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

碱性氧化物+酸?盐+水

强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。

酸性氧化物+碱?盐+水

酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。

酸+碱?盐+水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

碱+盐?另一种碱+另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。

酸+盐?另一种酸+另一种盐

酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。

如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。

必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应。

盐+盐?另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。

金属+盐?另一种金属+另一种盐

在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

金属+酸?盐+氢气

在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。

【典型例题】

[例1]某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）

实验步骤

实验现象

化学方程式

（1）

?

?

（2）

?

?

（3）

?

?

答案：

实验步骤

实验现象

化学方程式

加入适量

的稀盐酸

有气泡产生

加入适量的

溶液

有白色沉

淀生成

加入适量的溶液

有白色沉

淀生成

解析：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。

[例2]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.H＋、Ba2＋、NO3－、OH－B.H＋、K＋、Cl－、CO32－

C.Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－D.Na＋、K＋、OH－、SO42－

答案：D

解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。在A项中与可结合成，B中与可结合生成和，C中与可形成沉淀析出，而D中既无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D。

[例3]请用不同的方法制备MgCl2

答案：①2Mg+Cl2MgCl2②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③Mg+CuCl2===MgCl2+Cu

④MgO+2HCl==MgCl2+H2O

⑤Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

⑥MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

⑦