氨的性质制备.PPTVIP

[氮的固定]将游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定。自然固氮：豆科植物固氮人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体一、氨N2+3H22NH3催化剂高温高压[练习]1.下列过程不属于氮的固定的是()A.N2→NOB.NH3→NH4NO3C.N2→NH3D.N2→NO3-根瘤菌B㈠氨的性质实验4-8现象:_________________________________原因:_________________________________圆底烧瓶中产生喷泉,溶液变为红色挤压胶头滴管,少量水进入圆底烧瓶中,有相当部分氨气溶于水,烧瓶中压强减小,烧杯中的水在外界大气压作用下,被压入圆底烧瓶,从而形成喷泉;氨气溶于水生成了氨水,氨水电离出OH-,溶液显碱性,使酚酞变红色.[问题1]为什么能利用氨做喷泉实验?①氨气(气体)极易溶于水(或溶液);②装置干燥且密闭不漏气③装置中的氨气足够多(气体仅可能收集满).1.物理性质:氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。无色、有剌激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水（1：700）,易液化(常作制冷剂).[问题2]下列各组气体利用氨做喷泉实验的装置,能看到喷泉的组____________________________________A.Cl2与水B.Cl2与NaOH溶液C.HCl与水D.HCl与NaOH溶液E.CO2与水F.CO2与NaOH溶液G.CO与水H.CO与NaOH溶液BCDF2.化学性质⑴.与水反应①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-简单:NH3+H2ONH4++OH-氨水显弱碱性,能使酚酞变红,使红色石蕊试纸变蓝不稳定性:NH3·H2O=NH3↑+H2O▲[问题1]氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨气的水溶液，是混合物。液氨是液态的氨，是纯净物。氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。[问题2]在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为VL注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O氨气物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是VL氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/L⑵.氨与酸反应生成铵盐书p98页（图4－28）氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观察现象实验现象：产生大量的白烟实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO3⑶.氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工业制硝酸的第一步）催化剂3.氨的用途:①作氮肥；②作致冷剂；③制硝酸等[思考]下面是工业上制硝酸的过程，试用化学方程式表示：N2→NH3→NO→NO2→HNO3N2+3H22NH3催化剂高温高压4NH3＋5O2＝4NO+6H2O催化剂2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO⑴.铵盐不稳定:铵盐受热分解生成氨气和酸.⑵.铵盐与碱反应:生成氨气+盐+水2.化学性：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑+CO2↑㈡铵盐1.物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体3.氨的制备⑴氨的工业制备⑵.氨的实验室制法①反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△固体＋固体→气（类似O2）②实验装置：如图所